- Kuaterner bileşiklerin özellikleri
- Kimyasal
- Fiziksel
- terminoloji
- Asit oksitleri
- Temel oksisaller
- Çift tuzlar
- Sulu tuzlar
- Eğitim
- Örnekler
- Referanslar
Kuaternerler , bu dört farklı atom veya iyonu içeren edilir. Bu nedenle moleküler veya iyonik türler olabilirler. Çeşitliliği, çok hacimli bir grup olan hem organik hem de inorganik kimyayı içerir; belki ikili veya üçlü bileşiklerle karşılaştırıldığında çok fazla olmasa da.
Sayılarının daha küçük olmasının nedeni, dört atomun veya iyonun kimyasal afiniteleri ile bir arada tutulması gerektiğidir. Tüm öğeler birbiriyle uyumlu değildir ve hatta dörtlü olarak düşünüldüğünde daha az uyumludur; aniden bir çifti diğer çiftten daha çok birbirine benzer.
Kuaterner bir bileşik için genel ve rastgele formül. Kaynak: Gabriel Bolívar.
ABCD rastgele formülünün dörtlü bir bileşiğini düşünün. N, m, pey alt simgeleri stokiyometrik katsayılardır ve bu katsayılar da her bir atomun diğerlerine göre ne oranda olduğunu gösterir.
Bu nedenle, A n B m C p D y formülü , elektronötraliteye uygunsa geçerli olacaktır. Dahası, böyle bir bileşik, dört atomunun birbiriyle yeterince ilişkili olması durumunda mümkün olacaktır. Görülecektir ki bu formül pek çok bileşik için değil, çoğunlukla alaşımlar veya mineraller için geçerlidir.
Kuaterner bileşiklerin özellikleri
Kimyasal
Bir kuaterner bileşik, doğası için beklenen özellikleri sergileyen iyonik veya kovalent olabilir. İyonik ABCD bileşiklerinin su, alkoller veya diğer polar çözücüler içinde çözünür olması beklenir; yüksek kaynama ve erime noktalarına sahip olmalı ve eridiğinde iyi elektrik iletkenleri olmalıdır.
Kovalent ABCD bileşikleri ile ilgili olarak, çoğu azotlu, oksijenli veya halojenli organik bileşiklerden oluşur; yani formülü C n H m O p N ve veya C n H m O p X y olur , X bir halojen atomudur. O, N ve X'in yüksek elektronegatiflikleri göz önüne alındığında, bu moleküllerden kutupsal olduklarını düşünmek mantıklı olacaktır.
Tamamen kovalent bir bileşik ABCD, birçok bağlanma olasılığına sahip olabilir: AB, BC, DA, vb., Açıkça atomların yakınlıklarına ve elektronik kapasitelerine bağlı olarak. Tamamen iyonik bir ABCD bileşiğinde ise etkileşimleri elektrostatiktir: örneğin A + B - C + D - .
Uygun bir bileşikten daha katı bir karışım olarak kabul edilen bir alaşım söz konusu olduğunda, ABCD temel durumlardaki (teoride) nötr atomlardan oluşur.
Geri kalanlardan bir ABCD bileşiği, atomlarının kimliğine bağlı olarak nötr, asidik veya bazik olabilir.
Fiziksel
Fiziksel olarak konuşursak, ABCD'nin bir gaz haline gelmemesi muhtemeldir, çünkü dört farklı atom her zaman daha yüksek bir moleküler kütle veya formül anlamına gelir. Kaynama noktası yüksek bir sıvı değilse, bir katı olması beklenir ve ayrışmasının birçok ürün oluşturması gerekir.
Yine, renkleri, kokuları, dokuları, kristalleri vb. Bileşikte A, B, C ve D'nin nasıl bir arada var olduğuna ve sinerjilerine ve yapılarına bağlı olacaktır.
terminoloji
Şimdiye kadar dörtlü bileşikler konusuna küresel ve kesin olmayan bir şekilde yaklaşıldı. Organik kimya bir yana (amidler, benzil klorürler, kuaterner amonyum tuzları, vb.), İnorganik kimyada asidik ve bazik okzisaltlar olarak adlandırılan iyi tanımlanmış örnekler vardır.
Asit oksitleri
Asit oksi tuzları, bir poliprotik okso asidin kısmi nötrleştirilmesinden türeyenlerdir. Böylece bir veya daha fazla hidrojeninin yerini metal katyonlar alır ve ne kadar az hidrojene sahip olursa, o kadar az asidik olur.
Örneğin, fosforik asit, H ile elde 3 PO 4 kadar, diyelim ki, iki asit tuzları, örneğin sodyum elde edilebilir. Bunlar: NaH 2 PO 4 (Na + , H bir hidrojen eşdeğer yerine + Na) 2 HPO 4 .
Geleneksel terminolojiye göre, bu tuzlar oksaltlar (tamamen protondan arındırılmış) olarak adlandırılırlar, ancak metalin adından önce 'asit' kelimesi kullanılır. Bu durumda, NaH 2 PO 4 sodyum diasit fosfat, ve Na olacaktır 2 HPO 4 sodyum asit fosfat (birine sahiptir, çünkü, H sol).
Öte yandan, hisse senedi terminolojisi, 'asit' yerine 'hidrojen' kelimesini kullanmayı tercih ediyor. NaH 2 PO 4 daha sonra sodyum olacak dihidrojen fosfat ve Na 2 HPO 4 sodyum hidrojen fosfat. Bu tuzların dört atoma sahip olduğuna dikkat edin: Na, H, P ve O.
Temel oksisaller
Temel okzisaltlar, bileşimlerinde OH - anyon içerenlerdir . Örneğin, CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ) tuzunu düşünün . Adını vermek için, metal adına 'temel' kelimesinden önce gelmek yeterli olacaktır. Bu nedenle adı: temel kalsiyum nitrat olacaktır. Peki ya CuIO 3 OH? Adı şu olacaktır: bakır temel iyodat (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Stok terminolojisine göre, 'bazik' kelimesi hidroksit ile değiştirilir, ardından oksoanyon adından önce bir tire kullanılır.
Önceki örnekleri tekrar edersek, isimleri her biri için olacaktır: Kalsiyum hidroksit-nitrat ve bakır (II) hidroksit-iyodat; metalin değerinin parantez içinde ve Roma rakamları ile belirtilmesi gerektiğini hatırlayarak.
Çift tuzlar
Çift tuzlarda, aynı tip anyon ile etkileşime giren iki farklı katyon vardır. Çift tuzu varsayalım: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Demir ve bakırın bir fosfatıdır, ancak buna atıfta bulunmak için en uygun isim: bakır (II) ve demirin (III) üçlü fosfatıdır.
Sulu tuzlar
Bunlar hidratlardır ve tek fark, formüle edilecek su sayısının isimlerinin sonunda belirtilmiş olmasıdır. Örneğin, MnCl 2 manganez (II) klorürdür.
Bu hidrat, MnCl 2 · 4H 2 , O, adı manganez (II) klorid tetrahidrat. Dört farklı atom olduğunu unutmayın: Mn, Cl, H ve O.
Ünlü bir çift ve hidratlı tuz Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O'dur. Adı: çift sülfat demir (II) ve amonyum hekzahidrattır.
Eğitim
Yine, inorganik kuaterner bileşiklere odaklanıldığında, bunların çoğu kısmi nötrleştirmelerin ürünüdür. Bunlar birkaç metal oksit varlığında meydana gelirse, çift tuzların ortaya çıkması muhtemeldir; ve ortam çok bazik ise, bazik okzisaltlar çökelecektir.
Ve buna ek olarak, su molekülleri metale afiniteye sahipse, doğrudan onunla veya onu çevreleyen iyonlarla koordine ederek hidratları oluşturacaklardır.
Alaşım tarafında, kapasitörler, yarı iletkenler veya transistörler yapmak için dört farklı metal veya metaloid kaynaklanmalıdır.
Örnekler
Son olarak, dörtlü bileşiklerin farklı örneklerini içeren bir liste aşağıda gösterilmektedir. Okuyucu, isimlendirme bilgilerini test etmek için kullanabilir:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Referanslar
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Adlandırma ve inorganik formülasyon. . Recursostic.educacion.es kaynağından kurtarıldı
- Erika Thalîa Güzel. (2019). Çift tuzlar. Akademisi. Kurtarıldı: academia.edu
- Vikipedi. (2019). Kuaterner amonyum katyonu. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı