- Kimyasal denklemin bölümleri
- Reaktiflerin ve ürünlerin konumu
- Kimyasal denklemleri dengelemek
- Kimyasal denklem bileşenlerinin fiziksel durumları
- Fiziksel durumdaki değişiklikler
- Kimyasal denklem örnekleri
- - Fotosentez
- - Hücresel solunum
- - Ortak element reaksiyonları
- Ayrışma reaksiyonu
- Yer değiştirme reaksiyonu
- Eliminasyon reaksiyonu
- Hidrasyon reaksiyonu
- Nötrleştirme reaksiyonu
- Sentez reaksiyonu
- Çift yer değiştirme reaksiyonu (metatez)
- Referanslar
Kimyasal denklemi , bir kimyasal reaksiyon bazı özellikleri şematik bir gösterimidir. Kimyasal denklemin, bir reaksiyona dahil olan farklı maddelerin yaşadığı değişiklikleri tanımladığı da söylenebilir.
Kimyasal denklemde, farklı katılan maddelerin formülleri ve sembolleri, alt simge olarak görünen ve denklemin dengelenmesiyle değiştirilemeyen bileşiklerde bulunan her bir elementin atom sayısını açıkça gösterecek şekilde yerleştirilir.
Kimyasal bir reaksiyon için genel kimyasal denklem. Reaktifler ve ürünler. Kaynak: Gabriel Bolívar.
Kimyasal denklem dengeli görünmelidir, yani hem reaktanların hem de ürünlerin atomlarının sayısı eşit olmalıdır. Bu şekilde maddenin korunması yasasına uyulur. Denklemleri dengelemek için kullanılan sayıların tam sayılar olması istenir.
Bu denklemler, birbirini izleyen adımları veya reaktanların hangi mekanizmalarla ürünlere dönüştürüldüğünü açıklamaz.
Bu nedenle, bir kimyasal reaksiyonun nereye gittiğini anlamak için çok yararlı olsalar da, moleküler yönlerini veya belirli değişkenlerden nasıl etkilendiğini anlamamıza izin vermez; pH, viskozite, reaksiyon süresi, karıştırma hızı gibi diğerleri arasında.
Kimyasal denklemin bölümleri
Kimyasal bir denklemin temelde üç ana bölümü vardır: reaktanlar, ürünler ve kimyasal reaksiyonun yönünü gösteren ok.
Reaktiflerin ve ürünlerin konumu
Reaktif olarak işlev gören tüm maddeler ve ürün olan tüm maddeler kimyasal denklemde görünür. Bu madde grupları, reaksiyonun yönünü gösteren bir okla ayrılır. Reaktifler okun solunda ve ürünler sağda bulunur.
Ok, üretilen ve soldan sağa (→) yönlendirilen anlamına gelir, ancak tersinir reaksiyonlarda iki eşdeğer ve paralel ok vardır; biri sağa, diğeri sola dönük. (Δ) sembolü genellikle reaksiyonda ısı kullanıldığını gösteren okun üstüne yerleştirilir.
Ek olarak, katalizörün tanımlanması genellikle mümkünse formülü veya sembolü ile ok üzerine yerleştirilir. Reaktif olarak görünen farklı maddeler, maddelerin birbiriyle reaksiyona girdiğini veya birleştiğini belirten (+) işareti ile ayrılır.
Ürün olarak görünen maddeler söz konusu olduğunda, (+) işareti önceki çağrışıma sahip değildir; reaksiyon tersine çevrilebilir olmadığı sürece. (+) İşaretinin ayırdığı maddelerden eşit uzaklıkta yerleştirilmesi uygundur.
Kimyasal denklemleri dengelemek
Kimyasal denklemlerin uygun şekilde dengelenmesi temel bir gerekliliktir. Bunun için stokiyometrik katsayı denen bir sayı yerleştirilir. Gerektiğinde, bu katsayı reaktan veya ürün olarak görünen maddelerden önce olmalıdır.
Bu, tepken olarak görünen elementlerin tüm atomlarının sayısının, üründe görünenlerin sayısına tam olarak eşit olmasını sağlamak içindir. Kimyasal denklemleri dengelemenin en basit yöntemi deneme yanılmadır.
Kimyasal denklem bileşenlerinin fiziksel durumları
Bazı kimyasal denklemlerde, maddelerin fiziksel durumu bir alt simge ile işaretlenir. Bunun için İspanyolca'da aşağıdaki kısaltmalar kullanılmaktadır: (s) katı hal için; (l) sıvı hal için; (g), gaz hali; ve (ac), sulu çözelti.
Örnek: kalsiyum karbonatın hidroklorik asit ile reaksiyonu.
CaCO 3 (s) + 2 HCI (sulu) CaC → 2 (k) + H 2 O (I) + CO 2 (g)
Fiziksel durumdaki değişiklikler
Bazı durumlarda kimyasal reaksiyonda bir gazın oluşup oluşmadığı veya üretilen maddelerden herhangi birinin çökelmesi olup olmadığı kimyasal denklemde belirtilir.
Bir gazın varlığı, gaz halindeki maddenin sağ tarafına yerleştirilmiş ucu yukarıya (↑) bakacak şekilde dikey bir okla gösterilir.
Örnek: çinkonun hidroklorik asit ile reaksiyonu.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Kimyasal reaksiyonda maddelerden biri bir çökelti oluşturuyorsa, bu, çökelmiş maddenin sağ tarafına yerleştirilmiş ucu aşağı (↓) olacak şekilde dikey bir ok yerleştirilerek sembolize edilir.
Örnek: hidroklorik asidin gümüş nitrat ile reaksiyonu.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Kimyasal denklem örnekleri
- Fotosentez
Fotosentez denklemi
Fotosentez, bitkilerin yaşamları için gerekli olan enerjiyi üretmek için güneş ışığından gelen ışık enerjisini yakalayıp dönüştürdükleri bir süreçtir. Fotosentez, kloroplast adı verilen bitki hücrelerinin bazı organelleri tarafından gerçekleştirilir.
Thylakoids, ışık enerjisini yakalayan ana pigmentler olan kloroplast membranında, klorofil a ve b'nin bulunduğu yerlerde bulunur.
Fotosentez karmaşık bir süreç olmasına rağmen, aşağıdaki kimyasal denklemde özetlenebilir:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2.870 kJ / mol
Cı 6 H 12 O 6 glikoz, ATP üretimi için metabolize bir karbohidrat formülü; Çoğu canlıda ana enerji rezervuarı olan bileşik. Ayrıca NADPH, birçok reaksiyon için gerekli bir koenzim olan glikozdan üretilir.
- Hücresel solunum
Hücreler, yenen gıdada bulunan çok sayıda maddenin metabolizması için oksijen kullanır. ATP ise bu süreçlerde karbondioksit ve su üreten canlıların gerçekleştirdiği faaliyetler için enerji kaynağı olarak kullanılmaktadır.
Metabolize edilmiş bir madde için model olarak glikoz kullanarak, solunum aşağıdaki kimyasal denklem kullanılarak şematize edilebilir:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Ortak element reaksiyonları
Ayrışma reaksiyonu
Bir bileşik veya bileşikler, atomlarıyla başka farklı bileşikler oluşturarak ayrışır:
2 KClO 3 (k) → 2 KCl (k) + 3 O 2 (g)
Yer değiştirme reaksiyonu
Bir metal, içinde bulunan bir metali değiştirerek bir bileşikle reaksiyona girer:
Mg (k) + CuSO 4 (sulu) → Cu (k) + MgSO 4 (sulu)
Eliminasyon reaksiyonu
Bu tür bir reaksiyonda, bir karbon atomuna bağlı atomların veya grupların sayısı azalır:
CH 3 CH 2 Br '+ NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Hidrasyon reaksiyonu
Bir bileşiğin bir su molekülü eklediği bir reaksiyondur. Alkollerin hazırlanmasında bu reaksiyon önemlidir:
H 2 , C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
Nötrleştirme reaksiyonu
Bir baz veya alkali, tuz ve su üreten bir asitle reaksiyona girer:
HCI (sulu) '+ NaOH (sulu) NaCl → (sulu) + H 2 O (I)
Sentez reaksiyonu
Bu tür reaksiyonda, yeni bir bileşik oluşturmak için iki veya daha fazla madde birleştirilir:
2 Li (k) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (k)
Çift yer değiştirme reaksiyonu (metatez)
Bu tür reaksiyonda, yeni bileşikler oluşturmak için pozitif ve negatif iyonların değişimi vardır:
AgNO 3 (sulu) + NaCl (sulu) → AgCl (k) + NaNO 3 (sulu)
Referanslar
- Flores, J. (2002). Kimya 1. baskı dönemi . Santillana Editoryal
- Mathews, CK, Van Holde, KE ve Ahern, KG (2002). Biyokimya. 3 olduğu Baskı. Yayıncı Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Vikipedi. (2019). Kimyasal denklem. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20 Eylül 2019). Kimyasal denklem nedir? Kurtarıldı: thinkco.com