- Gümüş nitratın yapısı
- Hazırlık
- Fiziksel ve kimyasal özellikler
- Fiziksel görünüş
- Molar kütle
- Erime noktası
- Kaynama noktası
- Çözünürlük
- Yoğunluk
- istikrar
- Gümüş nitrat kullanır
- Çökeltici ve analitik ajan
- Tollens reaktifi
- Sentez
- Tıbbi
- Toksisite ve yan etkiler
- Referanslar
Gümüş nitrat içeren bir inorganik tuzdur iyodinin kimyasal formül 3 . Tüm gümüş tuzları arasında en ekonomik olanı ve güneş ışığına karşı göreceli bir stabiliteye sahip olandır, bu nedenle ayrışma eğilimi daha azdır. Herhangi bir öğretim veya araştırma laboratuvarında çözünür ve tercih edilen gümüş kaynağıdır.
Öğretimde, gümüş klorür çökeltme reaksiyonlarını öğretmek için sulu gümüş nitrat çözeltileri kullanılır. Benzer şekilde, bu çözeltiler, bakır nitrat Cu (NO 3 ) 2'den oluşan çözeltinin ortasında metalik gümüşün çökeldiği bir redoks reaksiyonunun gerçekleşmesi için metalik bakır ile temas ettirilir .
Gümüş nitrat numune kabı. Kaynak: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Üstteki resimde gümüş nitrat içeren bir şişe görülmektedir. Gümüş oksit görünümünden dolayı kristalleri erken kararmadan ışığa maruz bırakılabilir.
Simya gelenekleri ve metalik gümüşün antibakteriyel özelliklerinin bir sonucu olarak, gümüş nitrat yaraları dezenfekte etmek ve koterize etmek için kullanılmıştır. Bununla birlikte, bu amaçla çok seyreltik sulu çözeltiler kullanılır veya bunların katıları, bazı tahta çubukların uçlarından uygulanan potasyum nitrat ile karıştırılır.
Gümüş nitratın yapısı
Gümüş nitrat kristallerini oluşturan iyonlar. Kaynak: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Yukarıdaki görüntü , bir küre ve çubuk modeli ile temsil edilen Ag + ve NO 3 - gümüş nitrat iyonlarını göstermektedir. İyodinin Formül 3 bu tuzun stoikiometrik oranları gösterilmiştir: Her bir Ag için + katyon NO orada 3 anyon - elektrostatik onunla etkileşen.
Anyon NO 3 - (kırmızı ve mavimsi kürelerle), üç oksijen atomu arasında yer değiştiren negatif yük ile bir trigonal düzlem geometrisine sahiptir. Bu nedenle, her iki iyon arasındaki elektrostatik etkileşimler, özellikle Ag + katyonu ile NO 3 - anyonunun (Ag + -ONO 2 - ) bir oksijen atomu arasında gerçekleşir .
Bu şekilde, her bir Ag + koordine ya da üç ile kendisini çevreleyen biter bitişik NO 3 - aynı düzlemde ya da kristalografik tabakada. Bu düzlemlerin gruplandırılması, yapısı ortorombik olan bir kristali tanımlar.
Hazırlık
Gümüş nitrat, bir parça perdahlanmış metalik gümüşün nitrik asit ile seyreltilmiş soğuk veya konsantre sıcak olarak aşındırılmasıyla hazırlanır:
3 Ag + 4 HNO 3 (seyreltilmiş) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (konsantre) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Toksik olan NO ve NO 2 gazlarının oluşumuna dikkat edin ve bu reaksiyonu bir aspiratörün dışında gerçekleşmemeye zorlayın.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Fiziksel görünüş
Renksiz kristal katı, kokusuz, ancak çok acı bir tada sahip.
Molar kütle
169.872 g / mol
Erime noktası
209,7ºC
Kaynama noktası
440 ° C Bununla birlikte, bu sıcaklıkta metalik gümüşün üretildiği termal ayrışmaya uğrar:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (k) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Bu nedenle , en azından zemin koşullarında AgNO 3 buharı yoktur .
Çözünürlük
AgNO 3 , 25 ºC'de 256 g / 100 mL çözünürlüğe sahip, suda inanılmaz derecede çözünür bir tuzdur. Aynı zamanda amonyak, asetik asit, aseton, eter ve gliserol gibi diğer polar çözücülerde de çözünür.
Yoğunluk
4.35 g / cm ' 3 24 ° C' (oda sıcaklığı)
3.97 g / cm ' 3 (sadece erime noktasında) 210 ° C' de
istikrar
AgNO 3 , uygun şekilde depolandığı sürece stabil bir maddedir. Azot oksitlerin zehirli dumanları açığa çıkararak ayrışabilmesine rağmen, herhangi bir sıcaklıkta tutuşmayacaktır.
Öte yandan gümüş nitrat yanıcı olmamasına rağmen, organik madde ve bir ısı kaynağı ile temas ettiğinde ekzotermik ve patlayıcı bir reaksiyonu tetikleyebilen güçlü bir oksitleyici ajandır.
Buna ek olarak gümüş oksit oluşumundan dolayı kristalleri koyulaştığı için bu tuz güneş ışığına çok uzun süre maruz bırakılmamalıdır.
Gümüş nitrat kullanır
Çökeltici ve analitik ajan
Önceki bölümde, AgNO 3'ün suda inanılmaz çözünürlüğünden bahsedilmişti . Bu, Ag + iyonlarının sorunsuz bir şekilde çözüneceği ve halojenür anyonları (X = F - , Cl - , Br - ve I - ) gibi sulu ortamdaki herhangi bir iyonla etkileşime girmeye hazır olacağı anlamına gelir .
Gümüş, Ag + olarak ve seyreltik HNO 3 eklendikten sonra, beyazımsı veya sarımsı katılardan oluşan mevcut florürleri, klorürleri, bromürleri ve iyodürleri çökeltir:
Ag + (sulu) + X - (sulu) → AgX (s)
Bu teknik, halojenürleri elde etmek için çok tekrarlanır ve ayrıca çok sayıda kantitatif analitik yöntemde kullanılır.
Tollens reaktifi
AgNO 3 ayrıca, Tollens reaktifinin hazırlanmasında amonyak ile birlikte ana reaktif olduğu için organik kimyada analitik bir rol oynar. Bu reaktif, bir test numunesindeki aldehitlerin ve ketonların varlığını belirlemek için kalitatif testlerde kullanılır.
Sentez
AgNO 3 mükemmel bir çözünür gümüş iyonları kaynağıdır. Bu, görece düşük maliyetine ek olarak, onu sayısız organik ve inorganik sentez için istenen bir reaktif yapar.
Reaksiyon ne olursa olsun, Ag + iyonlarına ihtiyacınız varsa , kimyagerler büyük olasılıkla AgNO 3'e dönecektir .
Tıbbi
AgNO 3 , modern antibiyotiklerin ortaya çıkmasından önce tıpta popüler hale geldi. Ancak bugün, koterize edici ve antibakteriyel özelliklere sahip olduğu için belirli durumlarda hala kullanılmaktadır.
Genellikle bazı tahta çubukların ucunda KNO 3 ile karıştırılır , bu nedenle yalnızca topikal kullanımlar için ayrılmıştır. Bu anlamda siğillerin, yaraların, enfekte tırnakların, ağız ülserlerinin ve burun kanamalarının tedavisine hizmet etmiştir. AgNO 3 -KNO 3 karışımı cildi dağlayarak hasarlı doku ve bakterileri yok eder.
AgNO 3'ün bakterisit etkisi, su arıtmada da kullanılmıştır.
Toksisite ve yan etkiler
Gümüş nitrat, mor veya koyu lekeleriyle görülebilen yanıklara neden olabilir. Kaynak: Jane of baden, İngilizce Wikipedia / Public domain
Gümüş nitrat stabil bir tuz olmasına ve çok fazla risk taşımamasına rağmen, oldukça yakıcı bir katıdır ve yutulması ciddi gastrointestinal hasara neden olabilir.
Bu nedenle eldivenle kullanılması tavsiye edilir. Cildi yakabilir ve bazı durumlarda arjiri olarak bilinen bir durum veya hastalık olan mora dönüşebilir.
Referanslar
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
- Vikipedi. (2020 yılında). Gümüş nitrat. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2020 yılında). Gümüş nitrat. PubChem Veritabanı., CID = 24470. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Gümüş nitrat. ScienceDirect. Kurtarıldı: sciencedirect.com
- Iowa Üniversitesi. (2020). Gümüş nitrat kullanımı ve toksisitesi. Kurtarıldı: Medicine.uiowa.edu
- PF Lindley ve P. Woodward. (1966). Gümüş nitratın X-ışını araştırması: benzersiz bir metal nitrat yapısı. Journal of the Chemical Society A: İnorganik, Fiziksel, Teorik.
- Lucy Bell Young. (2020 yılında). Gümüş Nitratın Tıbbi Kullanım Alanları Nelerdir. ReAgent Kimyasalları. Elde edilen: Chemicals.co.uk