- Bir oksasidin özellikleri ve özellikleri
- Hidroksil grupları
- Merkez atom
- Sülfürik asit için kükürt
- Asit gücü
- Oksasitler nasıl oluşur?
- Eğitim örnekleri
- Metalik oksasitler
- terminoloji
- Değerliğin hesaplanması
- Asidi adlandırın
- Örnekler
- Halojen grubunun oksasitleri
- VIA Grubu Oksasitler
- Bor oksitleri
- Karbon oksasitler
- Krom oksasitler
- Silikon oksasitler
- Referanslar
Bir oksasit veya oksoasit, hidrojen, oksijen ve sözde merkezi atomu oluşturan metal olmayan bir elementten oluşan üçlü bir asittir. Oksijen atomlarının sayısına ve dolayısıyla metalik olmayan elementin oksidasyon durumlarına bağlı olarak çeşitli oksasitler oluşabilir.
Bu maddeler tamamen inorganiktir; ancak karbon, en iyi bilinen oksasitlerden birini oluşturabilir: karbonik asit, H 2 CO 3 . Tek başına kimyasal formülünün gösterdiği gibi, üç O, bir C ve iki H atomuna sahiptir.
Kaynak: Pxhere
H 2 CO 3'ün iki H atomu , asidik özelliklerini açıklayan H + olarak çevreye salınır . Sulu bir karbonik asit çözeltisinin ısıtılması bir gaz açığa çıkarır.
Bu gaz, karbon dioksit, CO 2 , bir inorganik molekül olduğu hidrokarbonlar ve hücresel solunum yakılmasından kaynaklanır. CO 2 su kabına iade edilirse , H 2 CO 3 yeniden oluşur; bu nedenle, belirli bir madde su ile reaksiyona girdiğinde okso asit oluşur.
Bu reaksiyon, sadece CO gözlenmez 2 , ancak diğer inorganik kovalent molekülleri için asit oksitler olarak adlandırılan.
Oksasitlerin, genel olarak tanımlanması zor olan çok sayıda kullanım alanı vardır. Uygulaması büyük ölçüde merkezi atoma ve oksijen sayısına bağlı olacaktır.
Maddelerin, gübre ve patlayıcıların sentezi için bileşiklerden analitik amaçlara veya alkolsüz içecek üretimine kadar kullanılabilirler; Karbonik asit ve fosforik asit ile olduğu gibi, H 3 PO 4 , bu içeceklerin bileşiminin bir bölümünü oluşturur.
Bir oksasidin özellikleri ve özellikleri
Kaynak: Gabriel Bolívar
Hidroksil grupları
Oksasitler için genel bir HEO formülü yukarıdaki resimde gösterilmektedir. Görülebileceği gibi, hidrojen (H), oksijen (O) ve bir merkezi atoma (E) sahiptir; karbonik asit durumunda karbon, C'dir.
Oksasitlerdeki hidrojen genellikle bir oksijen atomuna bağlanır ve merkezi atoma bağlanmaz. Fosfor asidi, H 3 PO 3 , hidrojenlerin biri, fosfor atomuna bağlanmış olan bir özel durumda temsil etmektedir; Bu nedenle, yapısal formül iyi (OH) olarak ifade edilen 2 oph.
Nitröz asit için HNO 2 , bir HON = O omurgasına sahipken, hidrojeni serbest bırakmak için ayrışan bir hidroksil grubuna (OH) sahiptir.
Yani bir oksasidin temel özelliklerinden biri, sadece oksijene sahip olması değil, aynı zamanda bir OH grubu olarak da mevcut olmasıdır.
Öte yandan, bazı oksasitler, okso grubu olarak adlandırılan bir şeye sahiptir, E = O. Fosforöz asit durumunda, bir okso grubuna sahiptir, P = O. H atomlarından yoksundurlar, bu yüzden asitlikten "sorumlu değillerdir".
Merkez atom
Merkez atom (E), periyodik tablonun p bloğundaki konumuna bağlı olarak bir elektronegatif eleman olabilir veya olmayabilir. Öte yandan, nitrojenden biraz daha elektronegatif bir element olan oksijen, OH bağından elektronları çeker; böylece H + iyonunun salınmasına izin verir .
Bu nedenle E, OH gruplarına bağlıdır. Bir H + iyonu salındığında asidin iyonlaşması meydana gelir; yani, kendi durumunda negatif olan bir elektrik yükü elde eder. Bir oksasit , yapısında OH grupları olduğu kadar H + iyonu salabilir ; ve ne kadar çok varsa, negatif yük o kadar büyük olur.
Sülfürik asit için kükürt
Poliprotik olan sülfürik asit, H 2 SO 4 moleküler formülüne sahiptir . (OH): Bu, aşağıdaki gibi formül, aynı zamanda yazılabilir 2 SO 2 , bu sülfürik asit kükürt, merkezi atoma eklenmiş iki hidroksil grubuna sahip olan vurgulamaktır.
İyonizasyonunun reaksiyonları:
H 2 SO 4 => H + + HSO 4 -
Ardından, ikinci H + , bir denge kurulana kadar kalan OH grubundan daha yavaş salınır :
HSO 4 - <=> H + + SO 4 2–
İkinci ayrışma, birincisinden daha zordur, çünkü pozitif bir yük (H + ) , çift negatif bir yükten (SO 4 2- ) ayrılmalıdır .
Asit gücü
Aynı merkezi atoma (metal değil) sahip hemen hemen tüm oksasitlerin gücü, merkezi elementin oksidasyon durumundaki artışla artar; bu da oksijen atomlarının sayısındaki artışla doğrudan ilgilidir.
Örneğin, asitlik kuvvetleri en azdan en büyüğe sıralanan üç dizi oksasit gösterilmiştir:
H 2 SO 3 <H 2 SO 4
HNO 2 <HNO 3
HClO <HClO 2 <HClO 3 <HClO 4
Aynı oksidasyon durumuna sahip farklı elementlere sahip, ancak periyodik tablodaki aynı gruba ait olan çoğu oksasitte, asit kuvveti, merkezi atomun elektronegatifliğiyle doğrudan artar:
H 2 SeO 3 <H 2 SO 3
H 3 PO 4 <HNO 3
HBrO 4 < HClO 4
Oksasitler nasıl oluşur?
Başlangıçta belirtildiği gibi, oksasitler, asit oksitler adı verilen bazı maddeler su ile reaksiyona girdiğinde üretilir. Bu, karbonik asit için aynı örnek kullanılarak açıklanacaktır.
CO 2 + H 2 O <=> H 2 CO 3
Asidik oksit + su => oksasit
Ne olur ki, H 2 O molekülü CO ile kovalent olarak bağlandığı 2 molekülü . Su ısı, CO rejenerasyonuna denge vardiya ile çıkarılırsa 2 ; yani sıcak bir gazoz, köpürme hissini soğuktan daha çabuk kaybeder.
Öte yandan, metalik olmayan bir element su ile reaksiyona girdiğinde asidik oksitler oluşur; bununla birlikte, daha kesin olarak, reaksiyona giren element, suda çözünmesi H + iyonları oluşturan kovalent bir oksit oluşturduğunda .
H + iyonlarının ortaya çıkan oksasidin iyonlaşmasının ürünü olduğu zaten söylenmişti .
Eğitim örnekleri
Klorik oksit, Cl 2 O 5 , su ile reaksiyona girerek klorik asit verir:
Cl 2 O 5 + H 2 O => HClO 3
Sülfürik oksit, SO 3 , su ile reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturmak üzere
SO 3 + H 2 O => H 2 SO 4
Ve periyodik oksit, I 2 O 7 , periyodik asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:
I 2 O 7 + H 2 O => HIO 4
Oksasit oluşumuna yönelik bu klasik mekanizmalara ek olarak, aynı amaca yönelik başka reaksiyonlar da vardır.
Örneğin, fosfor triklorür, PCl 3 , fosforlu asit, bir oksasit ve bir hidrohalik asit olan hidroklorik asit üretmek için su ile reaksiyona girer.
PCl 3 + 3H 2 O => H 3 PO 3 + HCl
Ve fosforlu pentaklorür, PCl 5 , su ile reaksiyona girerek fosforik asit ve hidroklorik asit verir.
PCl 5 + 4 H 2 O => H 3 PO 4 + HCl
Metalik oksasitler
Bazı geçiş metalleri asidik oksitler oluşturur, yani suda çözülerek oksasitler oluştururlar.
Manganez (VII) oksit (permanganik susuz) Mn 2 O 7 ve krom (VI) oksit en yaygın örneklerdir.
Mn 2 O 7 + H 2 O => HMnO 4 (permanganik asit)
CrO 3 + H 2 O => H 2 CrO 4 (kromik asit)
terminoloji
Değerliğin hesaplanması
Bir oksasidi doğru bir şekilde adlandırmak için, merkezi atom E'nin valansını veya oksidasyon sayısını belirleyerek başlamalıyız. HEO genel formülünden başlayarak, aşağıdakiler dikkate alınır:
-O değerlidir -2
-H'nin değeri +1
Bunu akılda tutarak, oksasit HEO nötrdür, bu nedenle değerlerin yüklerinin toplamı sıfıra eşit olmalıdır. Böylece, aşağıdaki cebirsel toplamımız var:
-2 + 1 + E = 0
E = 1
Bu nedenle, E'nin değeri +1'dir.
O halde E.'nin sahip olabileceği olası değerlere başvurmalıyız, +1, +3 ve +4 değerleri değerleri arasındaysa, E o zaman en düşük değeriyle "çalışır".
Asidi adlandırın
HEO'yu adlandırmak için, onu asit olarak adlandırarak başlayın, ardından en yüksek değerle çalışıyorsanız –ico, en düşük değerle çalışıyorsanız –oso sonekleriyle birlikte E adını takip edin. Üç veya daha fazla olduğunda, hipo ve per önekler, en küçük ve en büyük değerlere atıfta bulunmak için kullanılır.
Böylece, HEO şöyle adlandırılacaktır:
Hipo asit (E adı) ayı
+1 üç değerinin en küçüğü olduğundan. Ve eğer HEO 2 olsaydı, E değeri +3 olur ve şöyle adlandırılırdı:
Asit (E adı) ayı
Ve aynı şekilde HEO 3 için , E +5 değeriyle çalışırken:
Asit (E adı) ico
Örnekler
Aşağıda ilgili adlandırmalarıyla bir dizi oksasitten bahsedilmektedir.
Halojen grubunun oksasitleri
Halojenler +1, +3, +5 ve +7 değerleri ile oksasitler oluşturarak müdahale eder. Klor, brom ve iyot bu değerlere karşılık gelen 4 tip oksasit oluşturabilir. Ancak florinden yapılan tek oksasit, kararsız olan hipofloro asittir (HOF).
Grubun bir oksasidi değerlik +1 kullandığında, şu şekilde adlandırılır: hipokloröz asit (HClO); hipobromöz asit (HBrO); hipoiyodin asit (HIO); hipofloro asit (HOF).
Değerlik +3 ile ön ek kullanılmaz ve yalnızca bear soneki kullanılır. Orada asitler klorlu (HClO olan 2 bromus), (HBrO 2 ), ve iyodin (HIO 2 ).
+5 değerinde ön ek kullanılmaz ve yalnızca ico soneki kullanılır. Klorik (HClO var 3 ), (HBrO bromik 3 (HIO) ve iyodik 3 ) asitleri .
Valence +7 ile çalışırken, başına ön ek ve ico soneki kullanılır. Perklorik (HClO 4 ), perbromik (HBrO 4 ) ve periyodik (HIO 4 ) asitler vardır .
VIA Grubu Oksasitler
Bu grubun ametal olmayan elementleri en yaygın değerlere sahiptir -2, +2, +4 ve +6, en iyi bilinen reaksiyonlarda üç oksasit oluşturur.
Değerlik +2 ile hıçkırık öneki ve ayı soneki kullanılır. Hiposülfüröz (H 2 SO 2 ), hiposelenious (H 2 SeO 2 ) ve hipotelüröz (H 2 TeO 2 ) asitler vardır .
Değerlik +4 ile önek kullanılmaz ve bear soneki kullanılır. Kükürtlü asitler (H 2 SO 3 ), selenöz (H 2 SeO 3 ) ve tellür (H 2 TeO 3 ) vardır.
Ve değerlik + 6 ile çalıştıklarında, ön ek kullanılmaz ve ico soneki kullanılır. Sülfürik asitler (H 2 SO 4 ), selenik (H 2 SeO 4 ) ve tellürik (H 2 TeO 4 ) vardır.
Bor oksitleri
Borun +3 değeri vardır. Metabolik asitler (HBO 2 ), piroborik (H 4 B 2 O 5 ) ve ortoborik (H 3 BO 3 ) vardır. Fark, borik oksit ile tepkimeye giren su sayısındadır.
Karbon oksasitler
Karbonun +2 ve +4 değerleri vardır. Örnekler: +2 değerlikli, karbonlu asit (H 2 CO 2 ) ve +4 değerlikli karbonik asit (H 2 CO 3 ).
Krom oksasitler
Chromium'un +2, +4 ve +6 değerleri vardır. Örnekler: değerlik 2, hipokrom asit (H 2 CrO 2 ); değerlik 4, kromik asit (H 2 CrO 3 ); ve değerlik 6, kromik asit (H 2 CrO 4 ).
Silikon oksasitler
Silikonun -4, +2 ve +4 değerleri vardır. Eğer metasilisik asit (H sahip 2 SiO 3 ) ve pyrosilicic asit (H 4 SiO 4 ). Her ikisinde de Si'nin +4 değerine sahip olduğunu, ancak farkın asit oksitiyle reaksiyona giren su moleküllerinin sayısında yattığını unutmayın.
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Editör. (6 Mart 2012). Oksasitlerin formülasyonu ve adlandırılması. Kurtarıldı: si-educa.net
- Vikipedi. (2018). Oksiasit. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Steven S. Zumdahl. (2019). Oksiasit. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (31 Ocak 2018). Yaygın Oksoasit Bileşikleri. Kurtarıldı: thinkco.com