OKSIJEN: ÖZELLIKLERI, YAPISI, RISKLERI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Oksijen kalkojenler: O. grup 16 neden olan bir reaktif gaz, bir sembol ile temsil edilen bir elementtir. Bu isim, neredeyse tüm minerallerde kükürt ve oksijenin mevcut olmasından kaynaklanmaktadır.

Yüksek elektronegatifliği elektronlara olan büyük açgözlülüğünü açıklar ve bu da elektronların çok sayıda elementle birleşmesine yol açar; Yerkabuğunu zenginleştiren çok çeşitli mineral oksitler bu şekilde ortaya çıkar. Böylece kalan oksijen atmosferi oluşturur ve nefes alabilir hale getirir.

Oksijen genellikle hava ve su ile eşanlamlıdır, ancak aynı zamanda kayalarda ve minerallerde de bulunur. Kaynak: Pxhere.

Oksijen, Evren'de hidrojen ve helyumun arkasında en bol bulunan üçüncü elementtir ve aynı zamanda Dünya'nın kabuğunun kütlesine göre ana bileşenidir. Dünya atmosferinin hacimce% 20,8'i oranında bir yüzdeye sahiptir ve su kütlesinin% 89'unu temsil eder.

Genellikle iki allotropik forma sahiptir: doğada en yaygın form olan diyatomik oksijen (O ₂ ) ve stratosferde bulunan ozon (O ₃ ). Bununla birlikte, sıvı veya katı fazlarında ve muazzam basınç altında bulunan iki tane daha (O ₄ ve O ₈ ) vardır.

Oksijen, fitoplankton ve kara bitkileri tarafından gerçekleştirilen fotosentez işlemiyle sürekli olarak üretilir. Üretildikten sonra canlıların kullanabilmesi için salınırken, küçük bir kısmı denizlerde çözülerek sudaki yaşamı sürdürür.

Bu nedenle canlılar için temel bir unsurdur; sadece onları oluşturan bileşiklerin ve moleküllerin çoğunda mevcut olduğu için değil, aynı zamanda tüm metabolik süreçlerine müdahale ettiği için.

İzolasyonu tartışmalı bir şekilde 1774'te Carl Scheele ve Joseph Priestley'e atfedilse de, oksijenin ilk kez 1608'de Michael Sendivogius tarafından izole edildiğine dair göstergeler var.

Bu gaz, tıbbi uygulamada solunum güçlüğü çeken hastaların yaşam koşullarını iyileştirmek için kullanılmaktadır. Aynı şekilde, oksijen, atmosferik oksijene erişimin azaldığı veya hiç olmadığı ortamlarda insanların işlevlerini yerine getirmelerini sağlamak için kullanılır.

Ticari olarak üretilen oksijen, öncelikle metalurji endüstrisinde demirin çeliğe dönüştürülmesi için kullanılır.

Tarih

Nitroarial ruh

1500 yılında Leonardo da Vinci, MÖ 2. yüzyılda Bizans Philo'nun yaptığı deneylere dayanarak. C., havanın bir kısmının yanma ve solunum sırasında tüketildiği sonucuna varmıştır.

1608'de Cornelius Drebble, salpetre ısıtmanın (gümüş nitrat, KNO ₃ ) bir gaz ürettiğini gösterdi . Bu gaz, daha sonra bilineceği üzere, oksijendi; ancak Drebble onu yeni bir ürün olarak tanımlayamadı.

Daha sonra 1668 yılında John Majow, "Spiritus nitroaerus" adını verdiği havanın bir kısmının yangından sorumlu olduğunu, bunun da solunum ve maddelerin yanması sırasında tüketildiğini belirtti. Majow, nitroaryal ruhun yokluğunda maddelerin yanmadığını gözlemledi.

Majow, antimon yanmasını gerçekleştirdi ve yanması sırasında antimon ağırlığının arttığını gözlemledi. Böylece Majow, antimonun nitroaryal ruhla birleştiği sonucuna vardı.

keşif

Bilimsel topluluğun yaşamında veya ölümünden sonra tanınmamasına rağmen, Michael Sandivogius'un (1604) oksijenin gerçek keşfi olması muhtemeldir.

Sandivogius, potasyum nitratın termal ayrışmasını üreten İsveçli bir simyacı, filozof ve doktordu. Deneyleri onu, "cibus vitae" adını verdiği oksijenin salınmasına götürdü: yaşam besini.

1771 ile 1772 arasında İsveçli kimyager Carl W Scheele çeşitli bileşikleri ısıttı: potasyum nitrat, manganez oksit ve cıva oksit. Scheele, yanmayı artıran ve "ateş havası" adını verdiği bir gazın onlardan çıktığını gözlemledi.

Joseph Priestly'nin deneyleri

1774'te İngiliz kimyager Joseph Priestly, güneş ışığını yoğunlaştıran on iki inçlik bir büyüteç kullanarak cıva oksitini ısıttı. Cıva oksit, mumun normalden çok daha hızlı yanmasına neden olan bir gaz açığa çıkardı.

Ayrıca Priestly, gazın biyolojik etkisini test etti. Bunu yapmak için, on beş dakika hayatta kalmasını beklediği kapalı bir kaba bir fare koydu; ancak gazın varlığında tahmin edilenden daha uzun bir saat hayatta kaldı.

Priestly sonuçlarını 1774'te yayınladı; Scheele 1775'te bunu yaptı. Bu nedenle, oksijenin keşfi genellikle Priestly'ye atfedilir.

Havadaki oksijen

Fransız kimyager Antoine Lavoisier (1777), havanın% 20 oksijen içerdiğini ve bir madde yandığında aslında oksijenle birleştiğini keşfetti.

Lavoisier, maddelerin yanma sırasında yaşadıkları görünür ağırlık artışının havada meydana gelen kilo kaybından kaynaklandığı sonucuna varmıştır; çünkü oksijen bu maddelerle birleşti ve bu nedenle reaktanların kütleleri korundu.

Bu, Lavoisier'in Maddenin Korunması Yasasını oluşturmasına izin verdi. Lavoisier, kök asit "oxys" ve "gen" oluşumundan gelen oksijenin adını önerdi. Yani oksijen, 'asit oluşturan' anlamına gelir.

Bu isim yanlıştır, çünkü tüm asitler oksijen içermez; örneğin, hidrojen halojenürler (HF, HCl, HBr ve HI).

Dalton (1810) suya HO kimyasal formülü verdi ve bu nedenle oksijenin atom ağırlığı 8 idi. Davy (1812) ve Berzelius (1814) dahil olmak üzere bir kimyager grubu, Dalton'un yaklaşımını düzeltti ve şu sonuca vardı: Su için doğru formül H ₂ O ve oksijenin atom ağırlığı 16'dır.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Görünüm

Renksiz, kokusuz ve tatsız gaz; Ozonun keskin bir kokusu varken. Oksijen yanmayı teşvik eder, ancak kendisi bir yakıt değildir.

Sıvı oksijen. Kaynak: Çavuş Nika Glover, ABD Hava Kuvvetleri

Sıvı formunda (üstteki resim) soluk mavi renktedir ve kristalleri de mavimsi renktedir; ancak pembe, turuncu ve hatta kırmızımsı tonlar elde edebilirler (yapılarıyla ilgili bölümde açıklanacağı gibi).

Atom ağırlığı

15.999 u.

Atom numarası (Z)

8.

Erime noktası

-218,79 ° C

Kaynama noktası

-182.962 ° C

Yoğunluk

Normal koşullar altında: 1,429 g / L Oksijen havadan daha yoğun bir gazdır. Ek olarak, zayıf bir ısı ve elektrik iletkenidir. Ve (sıvı) kaynama noktasında yoğunluk 1.141 g / mL'dir.

Üçlü nokta

54,361 K ve 0,1463 kPa (14,44 atm).

Kritik nokta

154.581 K ve 5.043 MPa (49770.54 atm).

Füzyon ısısı

0.444 kJ / mol.

Buharlaşma ısısı

6.82 kJ / mol.

Molar kalori kapasitesi

29.378 J / (mol · K).

Buhar basıncı

90 K sıcaklıkta 986.92 atm buhar basıncına sahiptir.

Oksidasyon durumları

-2, -1, +1, +2. En önemli oksidasyon durumu -2 (O ^2- ) 'dir.

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 3.44

İyonlaşma enerjisi

İlk: 1,313,9 kJ / mol.

İkinci: 3,388,3 kJ / mol.

Üçüncüsü: 5,300,5 kJ / mol.

Manyetik düzen

Paramanyetik.

Su çözünürlüğü

Sıcaklık arttıkça oksijenin sudaki çözünürlüğü azalır. Örneğin: 14.6 mL oksijen / L su, 0 C'de ve 7.6 mL oksijen / L su 20 ºC'de çözülür. Oksijenin içme suyundaki çözünürlüğü deniz suyuna göre daha yüksektir.

25 ºC sıcaklık ve 101,3 kPa basınç koşullarında içme suyu 6,04 mL oksijen / L su içerebilir; deniz suyu ise sadece 4,95 mL oksijen / L su.

Reaktivite

Oksijen, oda sıcaklığında ve yüksek sıcaklıklarda hemen hemen tüm elementlerle doğrudan reaksiyona giren oldukça reaktif bir gazdır; bakırdan daha yüksek indirgeme potansiyeline sahip metaller hariç.

Ayrıca bileşiklerle reaksiyona girerek içlerinde bulunan elementleri oksitleyebilir. Örneğin su ve karbondioksit üretmek için glikozla reaksiyona girdiğinde olan budur; veya odun veya hidrokarbon yandığında.

Oksijen elektronları tam veya kısmi transferle kabul edebilir, bu yüzden oksitleyici bir ajan olarak kabul edilir.

Oksijen için en yaygın oksidasyon sayısı veya durumu -2'dir. Bu oksidasyon sayısı ile su (H ₂ O), kükürt dioksit (SO ₂ ) ve karbondioksit (CO ₂ ) içerisinde bulunur.

Ayrıca aldehitler, alkoller, karboksilik asitler gibi organik bileşiklerde; H gibi ortak asitler ₂ SO ₄ H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; ve elde edilen tuzlar, Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ veya KNO ₃ . Hepsinde O ^2'nin varlığı varsayılabilir (bu organik bileşikler için doğru değildir).

Oksitler

Oksijen, metal oksitlerin kristal yapılarında O ^2- olarak bulunur .

Diğer yandan, potasyum süperoksit (KO ₂ ) gibi metalik süperoksitlerde oksijen, O ₂ ^- iyonu olarak bulunur . Metal peroksitlerde, yani baryum peroksit (BaO ₂ ) iken oksijen, iyon O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ^2- ) olarak görünür .

İzotoplar

Oksijen üç kararlı izotopa sahiptir: % 99.76 bolluk ile ¹⁶ O; ¹⁷ ,% 0,04, O,; ve % 0.20 ile ¹⁸ O. ¹⁶ O'nun açık ara en kararlı ve en bol izotop olduğuna dikkat edin.

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Oksijen molekülü ve etkileşimleri

İki atomlu oksijen molekülü. Kaynak: Claudio Pistilli

Temel halindeki oksijen, elektronik konfigürasyonu şu olan bir atomdur:

2s ² 2p ⁴

Valans bağ teorisine (TEV) göre, iki oksijen atomu kovalent olarak bağlanır, böylece her ikisi de ayrı ayrı değerlik sekizlisini tamamlar; 2p orbitallerinden iki soliter elektronunu eşleştirebilmenin yanı sıra.

Bu şekilde, daha sonra çift ​​bağı olan (O = O) iki atomlu oksijen molekülü O ₂ (üstteki resim) ortaya çıkar. Enerji stabilitesi, oksijenin asla gaz fazında tek tek atomlar olarak değil moleküller olarak bulunacağı şekildedir.

O ₂ homonükleer, doğrusal ve simetrik olduğundan, kalıcı bir dipol momentinden yoksundur; bu nedenle, moleküller arası etkileşimleri moleküler kütlelerine ve Londra saçılma kuvvetlerine bağlıdır. Bu kuvvetler oksijen için nispeten zayıftır, bu da onun neden Dünya koşullarında bir gaz olduğunu açıklar.

Bununla birlikte, sıcaklık düştüğünde veya basınç arttığında, O ₂ molekülleri birleşmeye zorlanır; etkileşimlerinin önemli hale geldiği ve sıvı veya katı oksijen oluşumuna izin verdiği noktaya kadar. Onları moleküler olarak anlamaya çalışmak için, O _2'nin yapısal bir birim olduğunu gözden kaçırmamak gerekir .

Ozon

Oksijen diğer önemli ölçüde kararlı moleküler yapıları benimseyebilir; yani doğada (veya laboratuar içinde) çeşitli allotropik formlarda bulunur. Örneğin ozon (alttaki resim) O ₃ , en iyi bilinen ikinci oksijen allotropudur.

Ozon molekülü için bir küre ve çubuk modeli ile temsil edilen rezonans hibritinin yapısı. Kaynak: Wikipedia aracılığıyla Ben Mills.

Yine TEV, O _3'te merkezdeki oksijenin pozitif biçimsel yükünü stabilize eden rezonans yapılarının olması gerektiğini (kırmızı noktalı çizgiler) sürdürür, açıklar ve gösterir ; bumerangın uçlarındaki oksijenler negatif bir yük dağıtır ve ozon için toplam yükü nötr hale getirir.

Bu şekilde, bağlar tek değil, çift de değil. Rezonans melezlerinin örnekleri, birçok inorganik molekül veya iyonda çok yaygındır.

O ₂ ve O ₃ , moleküler yapıları farklı olduğundan, aynı şey fiziksel ve kimyasal özelliklerinde, sıvı fazlarında veya kristallerinde (her ikisi de oksijen atomlarından oluşsa bile) olur. Yapısının kırmızımsı, oksijenli bir üçgene benzeyen büyük ölçekli siklik ozon sentezinin muhtemel olduğunu teorize ediyorlar.

Oksijenin "normal allotropları" burada sona erer. O: Bununla birlikte, dikkate alınması gereken iki başkaları da vardır ₄ ve O ₈ , bulunan ya da sırasıyla, bir sıvı ve katı oksijen önerdi.

Sıvı oksijen

Gaz halindeki oksijen renksizdir, ancak sıcaklık -183ºC'ye düştüğünde, soluk mavi bir sıvıya (açık maviye benzer) yoğunlaşır. O ₂ molekülleri arasındaki etkileşimler , artık elektronlarının bile karakteristik mavi renklerini yansıtmak için görünür spektrumun kırmızı bölgesindeki fotonları emebilecek şekildedir.

Bununla birlikte, bu sıvıda basit O ₂ moleküllerinden daha fazlasının olduğu , aynı zamanda bir O ₄ molekülünün de olduğu teorileştirilmiştir (alttaki resim). Görünüşe göre ozon, az önce açıklanan pozitif biçimsel yük için bir şekilde araya giren başka bir oksijen atomu tarafından "sıkışmış".

Tetraoksijen molekülü için küreler ve çubuklarla önerilen model yapısı. Kaynak: Benjah-bmm27

Sorun hesaplama ve moleküler simülasyonları göre, O için bir yapı söz konusu olduğu ₄ tam olarak kararlı değildir; ancak, (O ₂ ) ₂ birim olarak var olduklarını , yani iki O ₂ molekülünün bir tür düzensiz çerçeve oluşturacak kadar yakın olduklarını tahmin ederler (O atomları birbirinin karşısında hizalanmaz).

Katı oksijen

Sıcaklık -218,79 ºC'ye düştüğünde, oksijen basit bir kübik yapıda (γ fazı) kristalleşir. Sıcaklık daha da düştükçe, kübik kristal β (eşkenar dörtgen ve -229.35 ° C) ve α (monoklinik ve -249.35 ° C) fazlarına geçiş yapar.

Katı oksijenin tüm bu kristal fazları, ortam basıncında (1 atm) meydana gelir. Basınç 9 GPa'ya (~ 9000 atm) yükseldiğinde, kristalleri turuncu olan δ fazı belirir. Basınç 10 GPa'ya yükselmeye devam ederse, katı kırmızı oksijen veya ε fazı (yine monoklinik) belirir.

Ε fazı özeldir çünkü basınç o kadar büyüktür ki O ₂ molekülleri kendilerini sadece O ₄ birimleri olarak değil, aynı zamanda O _{8 olarak} da düzenler :

Okta-oksijen molekülü için küreler ve çubuklarla model yapısı. Kaynak: Benjah-bmm27

Bu O _8'in , önceden açıklanan düzensiz çerçevenin görülebildiği iki O ₄ biriminden oluştuğuna dikkat edin. Aynı şekilde, onu birbirine yakın ve dikey konumlarda hizalanmış dört O ₂ olarak düşünmek de geçerlidir . Bununla birlikte, bu basınç altında stabilite O şekildedir ₄ ve O ₈ oksijen için iki ek allotroplarıdır.

Ve son olarak, basıncın elektronların kristal içinde dağılmasına neden olduğu metalik (96 GPa'dan büyük basınçlarda) ζ fazına sahibiz; tıpkı metallerde olduğu gibi.

Nerede bulunur ve üretilir

Mineraller

Oksijen, Evren'de hidrojen ve helyumun arkasında kütle olarak üçüncü elementtir. Yerkabuğunda kütlesinin yaklaşık% 50'sini oluşturan en bol bulunan elementtir. Esas olarak silikon oksit (SiO ₂ ) formunda silikon ile kombinasyon halinde bulunur .

Oksijen, kuvars, talk, feldispatlar, hematit, kuprit, brusit, malakit, limonit vb. Gibi sayısız mineralin bir parçası olarak bulunur. Aynı şekilde karbonatlar, fosfatlar, sülfatlar, nitratlar vb. Gibi çok sayıda bileşiğin bir parçası olarak bulunur.

Hava

Oksijen, hacimce atmosferik havanın% 20,8'ini oluşturur. Troposferde öncelikle iki atomlu oksijen molekülü olarak bulunur. Stratosferde, yer yüzeyinden 15 ila 50 km arasında bir gaz tabakası bulunurken ozon olarak bulunur.

Ozon, O ₂ molekülü üzerindeki elektriksel deşarj ile üretilir . Bu oksijen allotropu, ultraviyole ışığı güneş radyasyonundan emer ve aşırı durumlarda melanomların ortaya çıkmasıyla ilişkili olan insanlar üzerindeki zararlı etkisini engeller.

Tatlı ve tuzlu su

Oksijen, göller, nehirler ve yeraltı sularından gelen deniz suyu ve tatlı suyun önemli bir bileşenidir. Oksijen, kütlece% 89'unu oluşturan suyun kimyasal formülünün bir parçasıdır.

Öte yandan, sudaki oksijenin çözünürlüğü nispeten düşük olmasına rağmen, içinde çözünen oksijen miktarı, birçok hayvan ve alg türünü içeren su yaşamı için gereklidir.

Canlı varlıklar

İnsanın yaklaşık% 60'ı sudan oluşur ve aynı zamanda oksijen bakımından zengindir. Ancak ayrıca oksijen, yaşam için gerekli olan fosfatlar, karbonatlar, karboksilik asitler, ketonlar vb. Gibi çok sayıda bileşiğin bir parçasıdır.

Oksijen ayrıca polisakkaritler, lipidler, proteinler ve nükleik asitlerde de mevcuttur; yani biyolojik makromoleküller.

Aynı zamanda insan faaliyetlerinden kaynaklanan zararlı atıkların bir parçasıdır, örneğin: karbon monoksit ve dioksit ile kükürt dioksit.

Biyolojik üretim

Soluduğumuz karbondioksit karşılığında havanın oksijenle zenginleştirilmesinden bitkiler sorumludur. Kaynak: Pexels.

Oksijen, deniz fitoplanktonlarının ve kara bitkilerinin ışık enerjisini kullanarak karbondioksitin su ile reaksiyona girmesi, glikoz oluşturması ve oksijen salması için bir süreç olan fotosentez sırasında üretilir.

Fotosentez tarafından üretilen oksijenin% 55'inden fazlasının deniz fitoplanktonunun etkisinden kaynaklandığı tahmin edilmektedir. Bu nedenle dünyadaki oksijen üretiminin ana kaynağını oluşturur ve üzerindeki yaşamın sürdürülmesinden sorumludur.

Endüstriyel üretim

Hava sıvılaştırma

Endüstriyel formda oksijen üretmenin ana yöntemi, bağımsız olarak Karl Paul Gottfried Von Linde ve William Hamson tarafından 1895'te yaratılan yöntemdir. Bu yöntem günümüzde bazı değişikliklerle kullanılmaya devam etmektedir.

Süreç, su buharını yoğunlaştırmak ve böylece ortadan kaldırmak için havanın sıkıştırılmasıyla başlar. Daha sonra, karbondioksit, ağır hidrokarbonlar ve kalan suyun elimine edilmesi için hava, zeolit ​​ve silika jel karışımı ile geçirilerek elenir.

Daha sonra, sıvı havanın bileşenleri, fraksiyonel bir damıtma yoluyla ayrılır ve içinde bulunan gazların farklı kaynama noktalarına göre ayrılması sağlanır. Bu yöntemle% 99 saflıkta oksijen elde etmek mümkündür.

Suyun elektrolizi

Oksijen, yüksek oranda saflaştırılmış suyun elektrolizi ile ve 1 µS / cm'yi geçmeyen bir elektrik iletkenliği ile üretilir. Su, elektroliz yoluyla bileşenlerine ayrılır. Katyon olarak hidrojen, katoda (-) doğru hareket eder; oksijen anoda (+) doğru hareket ederken.

Elektrotlar, gazları toplamak ve ardından sıvılaşmasını sağlamak için özel bir yapıya sahiptir.

Termal bozunma

Cıva oksit ve salpetre (potasyum nitrat) gibi bileşiklerin termal ayrışması, kullanılmak üzere toplanabilen oksijeni serbest bırakır. Peroksitler de bu amaçla kullanılır.

Biyolojik rol

Oksijen, fotosentez yoluyla fitoplankton ve kara bitkileri tarafından üretilir. Akciğer duvarını geçer ve kanda hemoglobin tarafından yakalanır, bu da onu daha sonra hücresel metabolizmada kullanılmak üzere farklı organlara taşır.

Bu süreçte oksijen, karbonhidratların, yağ asitlerinin ve amino asitlerin metabolizması sırasında, sonuçta karbondioksit ve enerji üretmek için kullanılır.

Solunum şu şekilde özetlenebilir:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Enerji

Glikoz, glikoliz, Krebs döngüsü, elektron taşıma zinciri ve oksidatif fosforilasyon dahil bir dizi ardışık kimyasal süreçte metabolize edilir. Bu olaylar dizisi, ATP (adenozin trifosfat) olarak biriken enerji üretir.

ATP, iyonların ve diğer maddelerin plazma zarı boyunca taşınması dahil olmak üzere hücrelerde çeşitli işlemlerde kullanılır; maddelerin bağırsaktan emilimi; farklı kas hücrelerinin kasılması; farklı moleküllerin metabolizması vb.

Polimorfonükleer lökositler ve makrofajlar, mikroorganizmaları yok etmek için kullanılan süperoksit iyonu, hidrojen peroksit ve tekli oksijen üretmek için oksijeni kullanabilen fagositik hücrelerdir.

Riskler

Yüksek basınçta oksijen solumak mide bulantısı, baş dönmesi, kas spazmları, görme kaybı, nöbetler ve bilinç kaybına neden olabilir. Ek olarak, uzun süre saf oksijen solumak, öksürük ve nefes darlığı ile kendini gösteren akciğer tahrişine neden olur.

Ayrıca solunum fonksiyonunu sınırlayan çok ciddi bir durum olan pulmoner ödem oluşumunun nedeni olabilir.

Yüksek oksijen konsantrasyonuna sahip bir atmosfer, yangınların ve patlamaların gelişimini kolaylaştırdığı için tehlikeli olabilir.

Uygulamalar

Doktorlar

Solunum yetmezliği olan hastalara oksijen verilir; pnömoni, pulmoner ödem veya amfizemli hastalarda durum böyledir. Ciddi şekilde etkilenecekleri için ortamdaki oksijeni soluyamıyorlardı.

Alveollerde sıvı birikimi olan kalp yetmezliği olan hastalara da oksijen sağlanmalıdır; yanı sıra ciddi bir serebrovasküler kaza (CVA) geçirmiş hastalar.

Mesleki ihtiyaç

Yetersiz havalandırmanın olduğu bir ortamda yangınla mücadele eden itfaiyeciler, canlarını riske atmadan görevlerini yerine getirmelerini sağlayan maske ve oksijen tüplerinin kullanımına ihtiyaç duymaktadır.

Denizaltılar, denizcilerin kapalı bir ortamda ve atmosferik havaya erişimi olmadan kalmalarını sağlayan oksijen üretim ekipmanları ile donatılmıştır.

Dalgıçlar işlerini suya batırılmış olarak yaparlar ve böylece atmosferik havadan izole ederler. Dalgıç giysisine bağlı tüplerden pompalanan oksijen yoluyla veya dalgıcın vücuduna bağlı silindirler aracılığıyla nefes alırlar.

Astronotlar, uzay yolculuğu sırasında ve bir uzay istasyonunda hayatta kalmayı sağlayan oksijen jeneratörleri ile donatılmış ortamlarda faaliyetlerini yürütürler.

Sanayi

Demirin çeliğe dönüştürülmesinde endüstriyel olarak üretilen oksijenin% 50'den fazlası tüketilir. Erimiş demir, mevcut kükürt ve karbonu çıkarmak için bir oksijen jeti ile enjekte edilir; sırasıyla SO ₂ ve CO ₂ gazlarını üretmek için reaksiyona girerler .

Asetilen, metal plakaları kesmek ve ayrıca lehimlerini üretmek için oksijen ile kombinasyon halinde kullanılır. Oksijen de cam üretiminde kullanılır ve şeffaflığını artırmak için camın ateşlenmesindeki yanmayı arttırır.

Atomik absorpsiyon spektrofotometrisi

Asetilen ve oksijen kombinasyonu, bir atomik absorpsiyon spektrofotometresinde farklı kökenlerden örnekleri yakmak için kullanılır.

Prosedür sırasında, bir lambadan gelen bir ışık demeti, nicelendirilecek elemana özgü olan aleve çarpar. Alev, lambadan gelen ışığı emerek elemanın ölçülmesini sağlar.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Oksijen. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Richard Van Noorden. (13 Eylül 2006). Sadece güzel bir dönem mi? Katı kırmızı oksijen: işe yaramaz ama hoş. Nature.com'dan kurtarıldı
4. AzoNano. (4 Aralık 2006). Kırmızı Oksijen O8 Kümesinin Keşfi ile Belirlenen Katı Oksijen e-Faz Kristal Yapısı. Azonano.com'dan kurtarıldı
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Oksijen molekülü. PubChem Veritabanı. CID = 977. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Doug Stewart. (2019). Oksijen Elementi Gerçekleri. Chemicool. Chemicool.com'dan kurtarıldı
7. Robert C. Brasted. (9 Temmuz 2019). Oksijen: kimyasal element. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
8. Wiki Kids. (2019). Oksijen ailesi: VIA elementlerinin özellikleri. Kurtarıldı: Simply.science
9. Advameg, Inc. (2019). Oksijen. Kurtarıldı: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Periyodik tablo: oksijen. Kurtarıldı: lenntech.com
11. New Jersey Sağlık ve Kıdemli Hizmetler Departmanı. (2007). Oksijen: tehlikeli madde bilgi formu. . Kurtarıldı: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, 26 Ağustos). Endüstriyel oksijenin endüstriyel uygulamaları. Altecdust.com'dan kurtarıldı