SODYUM OKSALAT (NA2C2O4): YAPISI, ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI, RISKLERI - KIMYA - 2025

Sodyum oksalat , iki sodyum iyonları ve oksalat iyonu içeren bir organik bileşiktir. Kimyasal formülü Na ₂ C ₂ O ₄ ya da Na ₂ (COO) ₂ . Oksalik asit veya etandioik asidin sodyum tuzudur. Na ₂ C ₂ O ₄ , beyaz kristalli bir katı madde ve sulu çözeltileri temel olan (bazik).

Sodyum oksalat bitkilerde ve sebzelerde bulunur. İnsanlarda oksalik asit doğal olarak konjuge asidinden üretilir ve bu da belirli metabolik süreçlerle üretilir.

Sodyum oksalat, Na ₂ (COO) ₂ elde edilmiştir. Leiem. Kaynak: Wikimedia Commons.

Na ₂ C ₂ O ₄ , kimyasal analiz laboratuarlarında indirgeyici ajan olarak (oksidanın tersi) kullanılır. Ayrıca atık su arıtma sırasında belirli organik bileşiklerin test edilmesine izin vermek için.

Ozon tabakasına zarar veren kloroflorokarbon (CGC) atıklarının bertarafı için kullanılmıştır. Aynı zamanda ekonomik olarak oksalik asit elde etmek için bir hammaddedir.

Bazı yenilebilir sebzelerin yüksek sodyum oksalat içeriği nedeniyle, taş veya böbrek taşı oluşturma eğilimi olan kişiler bu tür yiyecekleri tüketmekten kaçınmalıdır. Bunun nedeni, taşların genellikle oksalatlardan oluşmasıdır.

yapı

Sodyum oksalat, iki sodyum Na ⁺ katyonundan ve bir oksalat anyonundan (COO) ₂ ^{2 - oluşur} . Oksalat anyonu sırasıyla iki COO birimi tarafından oluşturulur ^- iki karbon atomu ile bağlanır: ^- OOC - COO ^- .

Katı sodyum oksalatta oksalat anyonu düz bir şekle sahiptir. Bu, hem karbonların hem de oksijenlerin aynı düzlemde olduğu anlamına gelir.

Sodyum oksalat Na _2'nin (COO) kimyasal yapısı ₂ . Yazar: Benjah-bmm27. Kaynak: Wikimedia Commons.

terminoloji

- Sodyum oksalat

- Disodyum oksalat

- etandioik asidin sodyum tuzu

Özellikleri

Fiziksel durum

Kristal halinde beyaz katı.

Moleküler ağırlık

134.0 g / mol

Yoğunluk

2.27 g / cm ' ³ 20 ° ° C

Çözünürlük

Suda çözünür: 20 ° C'de 3,7 g / 100 mL

pH

Bu sulu çözeltiler, oksalat anyon OH bırakarak su protonları almak eğiliminde olduğu için (alkalin) temel ^- iyonları serbest .

Kimyasal özellikler

Asitleri nötralize edebilir ve reaksiyonlar ekzotermiktir, yani ısı verirler.

İndirgeyici bir ajan olarak hizmet eder ve bu reaksiyonlarda karbondioksit CO ₂ üretir .

Demirli demir iyonları Fe ²⁺ ve ferrik Fe ³⁺ gibi çeşitli metal iyonlarına kuvvetli bağlanma özelliğine sahiptir .

edinme

Danışılan bir kaynağa göre, sodyum oksalat, konsantre bir sodyum hidroksit NaOH çözeltisi içinde karbonu yaklaşık 250 ° C'lik bir sıcaklıkta oksijen ₀₂ ile oksitleyerek elde edilebilir .

Doğada varlık

Sodyum oksalat, pazı, ıspanak ve ravent gibi birçok bitki ve sebzede ve diğer birçok bitki ürününün yanı sıra soya fasulyesi gibi tahıllarda bulunur.

Ispanakta bol miktarda sodyum oksalat vardır. Yazar: Aline Ponce. Kaynak: Pixabay.

Konjuge asidi olan oksalik asit, insan vücudunda glikolik asit veya askorbik asit metabolizmasıyla üretilir. Üretildikten sonra metabolize edilmez ancak oksalat şeklinde idrarla atılır.

Ravent, sodyum oksalat içerir. Yazarlar: S. Hermann ve F. Richter. Kaynak: Pixabay.

Uygulamalar

Kimyasal analiz laboratuvarlarında

Kimyasal bir reaktif olarak, genellikle bir indirgeyici ajan olarak, örneğin potasyum permanganat çözeltilerinin standardizasyonu için, yani tam olarak ne kadar sodyum permanganata sahip olduklarını belirlemek için kullanılır.

Kloroflorokarbonların yok edilmesinde

Sodyum oksalat, kloroflorokarbonların (CFC'ler) yok edilmesi için kullanılmıştır. Bu CFC bileşikleri, gezegenin ozon tabakasının (bizi ultraviyole radyasyondan koruyan) yok edilmesinden sorumlu olanlardan biridir.

1996'da bazı araştırmacılar, 270-290 ° C sıcaklıklarda CFC'lerle kolayca reaksiyona girerek, ozon tabakasına zararsız hale getirdiği için, sodyum oksalatın bunları ortadan kaldırmak için kullanılmasını önerdiler.

Sodyum oksalatın CFC'lerle reaksiyonu, ozon tabakasına zarar vermeyen ancak kimya endüstrisinde faydalı bileşikler olan halojenlenmiş aromatik hidrokarbonlar elde etmek için kontrol edilebilir.

Böyle bir reaksiyon ayrıca maksimum ve sodyum flüorür NaF, sodyum klorür, NaCl, elemental karbon ve karbon dioksit CO içine tüm CFC dönüştürmek olabilir ₂ .

Gezegenin ozon tabakası bizi güneşin ultraviyole ışınlarından korur. Sodyum oksalat, kendisine zarar veren CFC bileşiklerini ortadan kaldırır. Yazar: One94. Kaynak: Pixabay.

Atık su arıtmada önemli parametrelerin belirlenmesinde

Sodyum oksalatın, atık suyu arıtmak için kullanılan çamurdan mikroorganizmalar tarafından salgılanan organik bileşiklerin miktarı ve türlerinin ölçülmesinde yararlı olduğu bulunmuştur.

Çamurun sudan ayrılma kolaylığı bunlara bağlı olduğundan, bu tür bileşiklerin ölçümü, atık su arıtma sırasındaki işlevlerini belirlemek için önemlidir.

Sodyum oksalat kullanmak, diğer yöntemlerin dezavantajlarını ortadan kaldırır.

Oksalik asit elde etmek için

Proses atıklarından elde edilen ham sodyum oksalat, büyük miktarlarda oksalik asit H ₂ C ₂ O ₄ üretmek için kullanılmıştır .

Yöntem, boksit (bir alüminyum cevheri) işlemek için Bayer işleminden gelen çamuru kullanır. Bayer işleminde boksit, bu mineraldeki alüminayı çözmek için sodyum hidroksit NaOH ile işlenir.

Alümina çözme işleminde, bazı organik bileşikler, örneğin hümik asit gibi mineral içinde mevcut sodyum oksalat büyük miktarda üretilmesi, NaOH ile saldırıya Na ₂ C ₂ O ₄ .

Bu sodyum oksalat, alüminyum bileşikleri ile bir çamura dahil edilir. Saflaştırmak için tamamı çözülür, süzülür ve asit tipi bir iyon değiştirme kolonundan geçirilir.

Sütunda, Na ⁺ metal iyonlarının H ⁺ hidrojen iyonları ile değiştirildiği ve böylece oksalik asit H ₂ C ₂ O ₄ elde edildiği bir sülfonik asit RSO ₃ H reçinesi vardır .

RSO ₃ H + Na ₂ C ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + NaHC ₂ O ₄

RSO ₃ H + NaHC ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + H ₂ C ₂ O ₄

Bu pahalı olmayan bir işlemdir ve elde edilen oksalik asit kabul edilebilir saflıktadır.

İstenmeyen bileşikleri çıkarmak için

Sodyum oksalatın konjuge asidi, oksalik asit H ₂ C ₂ O ₄ , belirli türdeki kalıntıları ve tortuları çözmek için kullanılır.

Oksalik asidin oksalata dönüşme özelliğinden, örneğin çeşitli nükleer yakıtlardan gelen atıkların işlenmesi sırasında bir kompleks oluşturucu veya çökeltici ajan olarak hareket ederek yararlanılır.

Oksalik asit ayrıca borulardaki ve diğer ekipmandaki mineral ve demir oksit tortusunu gidermek için kullanılır; bunun nedeni hem demir iyonu Fe2 ⁺ hem de demir iyonu Fe ³⁺ oluşturan oksalatları güçlü bir şekilde bağlama kabiliyetidir .

Riskler

Doğrudan solunursa veya yutulursa sodyum oksalat boğazda, yemek borusunda ve midede ağrıya neden olur. Kusma, şiddetli temizlik, zayıf nabız, kardiyovasküler çöküş, nöromüsküler semptomlar ve böbrek hasarına neden olur.

İdrarda oksalat birikimi nedeniyle böbrek taşı oluşturma eğilimi olan kişiler, sodyum gibi yüksek oranda çözünür oksalat içeren sebzeleri tüketmekten kaçınmalıdır.

Yiyeceklerde yüksek miktarda bulunan sodyum oksalat, idrara ulaştığında içinde bulunan kalsiyuma bağlanır ve buna eğilimi olan kişilerde böbreklerde taş veya kalsiyum oksalat taşlarına neden olabilir.

Bazı gıdalardaki sodyum oksalat, yatkınlığı olan kişilerin böbreklerinde taş oluşumuna neden olabilir. Yazar: Azwer. Kaynak: Pixabay.

Referanslar

1. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Sodyum oksalat. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
2. Chai, W. ve Liebman, M. (2005). Farklı Pişirme Yöntemlerinin Bitkisel Oksalat İçeriğine Etkisi. J. Agric. Food Chem.2005, 53, 3027-3030. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
3. Dagani, R. (1996). CFC Destroying Reaction. Kimya ve Mühendislik Haberleri Arşivi 1996, 74, 4, 6-7. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
4. Sajjad, M. ve Kim, KS (2016). Sodyum oksalat kullanılarak aktif çamurdan hücre dışı polimerik maddelerin ekstraksiyonu. Int J. Environ. Sci Technol. 13, 1697-1706 (2016). Link.springer.com'dan kurtarıldı.
5. Jeffrey, GA ve Parry, GS (1954). Sodyum Oksalatın Kristal Yapısı. J. Am.Chem.Soc 1954, 76, 21, 5283-5286. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
6. Okuwaki, A. vd. (1984). Konsantre Sodyum Hidroksit Çözeltisinde Kömürün Oksijenle Oksidasyonu ile Oksalat Üretimi. Ind. Eng. Chem .. Res. Dev 1984, 23, 648-651. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
7. Hefter, G. vd. (2018). Konsantre Elektrolit Çözeltilerinde Sodyum Oksalatın Çözünürlüğü. J Chem & Eng Verileri. 2018, 63, 3, 542-552. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
8. The, KI (1992). Ham sodyum oksalattan oksalik asit ve sodyum hidrojen oksalat hazırlama işlemi. ABD Patenti No. 5,171,887. 15 Aralık 1992. freepatentsonline.com'dan kurtarıldı.