- Hesaplama örnekleri
- Çözümde bir unsur
- Bir baz veya alkaliler
- Bir asit
- Bir metal pas
- Bir tuz
- Son yorum
- Referanslar
Milieşdeğer adından da anlaşılacağı gibi, eşdeğer binde biri. Molariteye kıyasla çok az kullanılan bir konsantrasyon ifadesi olmasına rağmen, fizyoloji ve tıpta hala kullanılmaktadır çünkü bunlarda bulunan bazı maddeler elektrik yüklüdür.
Yani, düşük konsantrasyona sahip iyonik maddelerdir, bu nedenle bu iyonların hücre dışı ve hücre içi konsantrasyonu, örneğin: Na + , K + , Ca 2+ , Cl - ve HCO 3 , genellikle mili eşdeğeri / litre cinsinden ifade edilir. (mEq / L). Örnek olarak, hücre dışı potasyum konsantrasyonu 5 mEq / L'dir.
Çözeltideki iyonların konsantrasyonunu belirtmek için milimol gibi milieşdeğerler kullanılır.
Eşdeğer ağırlık veya gram eşdeğeri, bir mol negatif yük veya bir mol pozitif yük üretebilen veya bunlarla birleşebilen bir maddenin miktarıdır. Aynı zamanda bir oksit-baz reaksiyonunda bir mol hidrojen iyonu (H + ) ile yer değiştiren veya reaksiyona giren bir maddenin miktarıdır .
Bilim insanlarına milimol veya milieşdeğer arasındaki tercihleri sorulsa, milimolleri tercih ettiklerini birlikte yanıtlayacaklardı. Bunların anlaşılması, kullanılması daha kolaydır ve ayrıca ilgili analit veya türlerle gerçekleştirilen reaksiyondan bağımsızdır.
Hesaplama örnekleri
Çözümde bir unsur
Sulu bir çözelti, 300 mL'de iyonik formda (Ca 2+ ) 36 g kalsiyum içerir . Kalsiyumun atom ağırlığının 40 u ve değerinin 2 olduğunu bilmek: mEq / L cinsinden ifade edilen çözeltideki kalsiyum konsantrasyonunu hesaplayın.
Bir elementin eşdeğer ağırlığı, atom ağırlığının değerliğine bölünmesine eşittir. Sözü edilen atom ağırlığını mol cinsinden ifade etmek ve her mol kalsiyumun iki eşdeğeri olduğunu bilerek:
pEq = (40 g / mol) / (2 Eq / mol)
= 20 g / Eşitlik
Eşdeğer ağırlığın birimler (g / Eq) cinsinden ifade edilirken, atom ağırlığının hiçbir birimi olmadığı (amu dışında) not edilmelidir. Şimdi Ca2 + konsantrasyonunu g / L cinsinden ifade ediyoruz :
Gram Ca 2+ / litre = 36 g / 0,3 L
= 120 g / L
Ancak her eşdeğerinin 20 g'lık bir kütleye sahip olduğunu biliyoruz. Bu nedenle, çözümdeki toplam eşdeğerleri hesaplayabiliriz:
Eşdeğerler / litre = konsantrasyon (g / L) / eşdeğer ağırlık (g / Eq)
Eq / L = (120 g / L) / (20 g / Eq)
= 6 Eq / L
Ve her bir eşdeğer nihayet 1000 mili eşdeğeri içeriyor
mEq / L = 6 Eq / L 1000 mEq / Eq
= 6.000 mEq / L
Bir baz veya alkaliler
Bronsted-Lowry'ye göre bir baz, protonları kabul edebilen bir bileşiktir. Lewis için bir baz, bir çift elektrondan vazgeçebilen veya paylaşabilen bir bileşiktir.
250 mL sulu çözelti içindeki 50 mg kalsiyum hidroksit, Ca (OH) 2 çözeltisinin konsantrasyonunu mEq / L cinsinden hesaplamak istiyoruz . Kalsiyum hidroksitin molar kütlesi 74 g / mol'e eşittir.
Aşağıdaki formülle devam ediyoruz:
Bir bazın eşdeğer ağırlığı = moleküler ağırlık / hidroksil sayısı
Ve bu nedenle,
Ca (OH) 2'nin eşdeğer ağırlığı = moleküler ağırlık / 2
pEq = (74 g / mol) / (2 Eq / mol)
= 37 g / Eşitlik
Eşdeğer ağırlık, hesaplamayı basitleştiren mg / mEq (37 mg / mEq) olarak ifade edilebilir. 250 mL veya 0.250 L solüsyonumuz var, 50 mg Ca (OH) 2'nin çözündüğü hacim ; çözünmüş olanları bir litre için hesaplıyoruz:
mg kalsiyum hidroksit / L = 50 mg (1 L / 0.25 L)
= 200 mg / L
Sonra,
mEq / L = konsantrasyon (mg / L) / pEq (mg / mEq)
= (200 mg / L) / (37 mg / mEq)
= 5,40 mEq / L
Bir asit
Bir asidin eşdeğer ağırlığı molar kütlesinin hidrojen sayısına bölünmesine eşittir. Bunu bilerek, ortofosforik asit (H 3 PO 4 ) analizi , aşağıdaki şekilde tamamen ayrıştırılabileceğini gösterir:
H 3 PO4 <=> 3 H + + PO 4 3-
Bu durumda:
pEq = pm / 3
Fosforik asit ayrıştığı için 3 H + iyonu yani 3 mol pozitif yük salar. Bununla birlikte, fosforik asit H 2 PO4 - veya HPO 4 2- 'ye eksik ayrışabilir .
İlk durumda:
pEq = pm / 1
Fosforik asit H 2 PO 4 oluşturduğundan - sadece bir H + salar .
İkinci durumda:
pEq = pm / 2
Fosforik asit HPO 4 oluşturduğu için 2- 2 H + salgılar .
Öyleyse, molar kütlesi 142 g / mol olan ve 1 litre çözelti içinde çözünen 15 gramlık dibazik sodyum fosfatın (Na 2 HPO 4 ) sulu çözeltisi kaç mEq / L'ye sahip olacaktır ?
pEq Na 2 HPO4 = moleküler ağırlık / 2
= (142 g / mol) / (2 mEq / mol)
= 71 g / Eşitlik
Ve Denklem / L'yi hesaplıyoruz:
Eq / L = (gram / litre) / (gram / eşdeğer)
= (15 g / L) / (71 g / Eq)
= 0.211 Eq / L
Son olarak bu değeri 1000 ile çarpıyoruz:
mEq / L = 0,211 Eq / L 1000 mEq / Eq
= 211 mEq / L Na 2 HPO 4
Bir metal pas
Bir oksidin eşdeğer ağırlığı, molar kütlesinin metalin alt simgesiyle çarpılarak metalin değerine bölünmesine eşittir.
Bir çözelti, 200 mL sulu çözelti içinde çözülmüş 40 gram baryum oksit (BaO) içerir. Bu hacimdeki BaO'nun mili eşdeğeri sayısını hesaplayın. Baryum oksidin molar kütlesi 153.3 g / mol'dür.
pEq of BaO = (moleküler ağırlık) / (Ba değerlik Ba alt simgesi)
= (153,3 g / mol) / (1 x 2)
= 76.65 g / Eşitlik
Ancak 40 g çözünmüş BaO olduğunu biliyoruz, bu nedenle:
Eq / 200 mL = (40 g Ba / 200 mL) / (76,65 g / Eq)
= 0.52 Eq / 200 mL
Yukarıdaki bölmeyi yaparsak, 1 litre çözelti içinde eşdeğerlere sahip olacağımızı unutmayın; ifade bizden 200 mL'de olmamızı istiyor. Son olarak, elde edilen değeri 1000 ile çarpıyoruz:
mEq / 200 mL = 0,52 Eq / 200 mL 1000 mEq / Eq
= 520 mEq / 200 mL
Bir tuz
Bir tuzun eşdeğer ağırlığını hesaplamak için, bir metal oksit için kullanılan prosedürün aynısı takip edilir.
Demir klorür 50 mEq (FeCb elde edilmesi için arzu edilir 3 20 gram / litre içeren tuzun bir çözeltisinden). Demir klorürün moleküler ağırlığı 161.4 g / mol'dür: hangi hacimde çözelti alınmalıdır?
Eşdeğer ağırlığını hesaplıyoruz:
pEq FeCl 3 = (161,4 g / mol) / (1 x 3 Eq / mol)
= 53,8 g / Eşitlik
Ancak çözeltide 20 g var ve toplam kaç FeCl 3 eşdeğerinin çözüldüğünü belirlemek istiyoruz :
Eq / L = konsantrasyon (g / L) / eşdeğer ağırlık (g / Eq)
Eq / L = (20 g / L) / (53,8 g / Eq)
= 0.37 Eq / L FeCl 3
Miliekivalan cinsinden değer:
Ferrik klorür mEq / L = 0.37 Eq / L 1000 mEq / Eq
= 370 mEq / L FeCl 3
Ama 370 mEq değil 50 mEq istiyoruz. Bu nedenle alınacak hacim V şu şekilde hesaplanır:
V = 50 mEq (1000 mL / 370 mEq)
= 135,14 mL
Üçlü basit bir kural da işe yarayacak olsa da, bu sonuç dönüştürme faktörü ile elde edilmiştir.
Son yorum
Eşdeğerler, bir reaksiyonun bileşenlerinin yüküyle ilgilidir. Bir katyonun bir dizi eşdeğeri, üretilen tuzun aynı sayıda eşdeğerini oluşturmak için bir anyonun aynı sayıda eşdeğeriyle reaksiyona girer.
Bu, stokiyometrik hesaplamaları basitleştirirken bir avantaj oluşturur, çünkü çoğu durumda denklemleri dengeleme ihtiyacını ortadan kaldırır; hantal olabilen süreç. Bu, miliekivalanların milimollerin üzerinde olması avantajıdır.
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Day, R. ve Underwood, A. (1989). Quantitative Analytical Chemistry (beşinci baskı). PEARSON Prentice Salonu.
- Vikipedi. (2019). Eşdeğer. Es.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Kimya. (Sf). Eşdeğer asit ağırlıklarının belirlenmesi. Kurtarıldı: fullquimica.com
- Beck, Kevin. (6 Kasım 2019). Mili Eşdeğer Nasıl Hesaplanır. Sciencing.com. Kurtarıldı: sciencing.com