MOLALITE NEDIR? (ÖRNEKLERLE) - KIMYA - 2025

Molalite yazmak m küçük harf ile belirtilen, bir çözeltinin konsantrasyonunu tanımlamak için kullanılan bir terimdir. 1 kilogram çözücü içinde çözünen bir çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanabilir.

Çözünen maddenin (çözünen madde) kilogram çözücüye (çözülmek için kullanılan madde) bölünmesine eşittir.

Çözünen maddenin mollerinin denklem tarafından verildiği yer:

Sonuç olarak, molalite denklemi

Molalitenin özellikleri

Molalite, bir çözeltideki bir çözünen maddenin konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Öncelikle sıcaklık önemli olduğunda kullanılır.

Molalite, muadili molarite (çözücünün litresi başına çözünen mol) kadar yaygın değildir, ancak özellikle kolligatif özellikler (kaynama noktası yükselmesi, kaynama noktası düşüşü) açısından çok özel hesaplamalarda kullanılır. donma).

Hacim sıcaklık ve basınca bağlı olarak değiştiğinden, molarite de sıcaklık ve basınca göre değişir. Bazı durumlarda ağırlık kullanımı bir avantajdır çünkü kütle çevre koşullarına göre değişmez.

Çözeltinin kütlesinin değil çözücü kütlesinin kullanılması önemlidir. Molal konsantrasyonu ile etiketlenen solüsyonlar küçük harf m ile gösterilir. 1.0 m'lik bir çözelti, bir kilogram çözücü için 1 mol çözünen içerir.

Belirli bir molalitenin bir çözeltisinin hazırlanması kolaydır çünkü sadece iyi bir ölçek gerektirir. Hem çözücü hem de çözünen madde hacimle ölçülmek yerine karıştırılır.

Molalite için SI (Uluslararası Sistem) birimi mol / kg veya çözücünün kg'ı başına çözünen mol şeklindedir. Molalitesi 1 mol / kg olan bir çözelti genellikle "1 molal" veya "1 m" olarak tanımlanır.

Bununla birlikte, SI birim sistemini takiben, Amerika Birleşik Devletleri ölçüm otoritesi olan Ulusal Standartlar ve Teknoloji Enstitüsü, "molal" terimini ve "m" birim sembolünü eski kabul eder ve kullanılmasını önerir. mol / kg.

Molalite (m) ve molarite (M) arasındaki farklılıklar ve benzerlikler

Belirli bir molalitenin bir çözeltisinin hazırlanması, hem çözünen hem de çözücünün tartılmasını ve kütlelerinin elde edilmesini içerir.

Ancak molarite durumunda, sıcaklık ve basıncın çevresel koşullarının bir sonucu olarak yoğunluk değişikliklerine yer bırakan çözeltinin hacmi ölçülür.

Bu, kütle ile ilgilenen molalite ile çalışmanın avantajlı olduğu anlamına gelir çünkü kimyasal bileşimde, bilinen saf bir maddenin kütlesi hacminden daha önemlidir, çünkü hacimler sıcaklık ve basıncın etkisi altında değiştirilebilirken, kütle değişmeden kalır.

Ayrıca, kimyasal reaksiyonlar hacimle değil kütle ile orantılı olarak gerçekleşir. Kütleye dayalı olması için, molalite kolaylıkla bir kütle oranına veya bir kütle oranına dönüştürülebilir.

Oda sıcaklığına yakın sulu çözeltiler (içinde suyun çözücü olduğu çözeltiler) için molar ve molar çözeltiler arasındaki fark önemsizdir.

Bunun nedeni, yaklaşık oda sıcaklığında suyun 1 kg / L'lik bir yoğunluğa sahip olmasıdır. Bu, molaritenin "L başına" değerinin "kg başına" molaliteye eşit olduğu anlamına gelir.

Yoğunluğun 0.789 kg / l olduğu etanol gibi bir çözücü için 1 M çözelti 0.789 m olacaktır.

Farkı hatırlamanın önemli kısmı şudur:

Molarite - litre çözelti başına M → mol.

Molalite - kilogram çözücü başına m → mol.

Molalite örnekleri

Örnek 1:

Problem : 25.0 g suda çözünmüş 0.086 mol NaCl içeren bir çözeltinin molalitesi nedir?

Cevap : Bu örnek, molalite için doğrudan denklemi kullanır:

Çözünen madde (NaCl) = 0.086 mol

Kütle (su) = 25,0 g = 25,0 x ^10-3 kg

Sahip olduğumuz ikame:

Örnek 2:

Problem : 124,2 gram NaOH 1.00 litre suda çözülürse bir çözeltinin molalitesi nedir? (Suyun yoğunluğu 1.00 g / ml'ye eşittir).

Cevap : Su evrensel çözücü olarak bilinir ve yoğunluk genellikle mililitre başına 1.00 gram olarak verilir veya litre başına 1 kilogram ile aynıdır. Bu, litreden kilograma dönüştürmeyi kolaylaştırır.

Bu problemde, 124.2 gram NaOH'nin mollere (çözünen moller için) dönüştürülmesi ve bir litre suyun yoğunluk kullanılarak kilograma (çözücü kilogramı başına) dönüştürülmesi gerekecektir.

İlk önce, NaOH'nin molar kütlesini bulun:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

İkinci olarak, molar kütleyi kullanarak NaOH gramını mollere dönüştürün:

Üçüncüsü, litre su yoğunluk kullanılarak kilograma dönüştürülür.

Kitle kalıntılarını çözmek

Sonunda molalite denklemi çözüldü:

Örnek 3:

Problem : Derişimi 0,005 mol / kg olan 0,52 gram baryum klorür ( BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol) içeren sulu bir çözeltinin su kütlesi nedir ?

Cevap : Bu durumda, molal konsantrasyonu çözeltideki su miktarını belirlemek için kullanılır.

İlk olarak, BaCl mol sayısı ₂ çözeltisi elde edilir:

İkinci olarak, molalite denkleminden kilogram çözücü çıkarın ve çözün.

Referanslar

1. Bilim Notları ve Projeleri. (2015, 22 Şubat). Molalite Örneği Probleminin Hesaplanması. Sciencenotes.org'dan kurtarıldı.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 Kasım). Molalite örneği nedir? Socratic.org'dan kurtarıldı.
3. (SF). Molalite. Boundless.com'dan kurtarıldı.
4. Helmenstine, T. (2017, 19 Şubat). Molarite ve Molalite Arasındaki Fark Nedir? Thinkco.com'dan kurtarıldı.
5. Molalite Formülü. (SF). Softschools.com'dan kurtarıldı.
6. Molalite. (SF). Chemteam.l'den kurtarıldı
7. Molalite nedir? (SF). Freechemistryonline.com'dan kurtarıldı.