KIMYASAL PERIYODIKLIK NEDIR? ANA ÖZELLIKLER - KIMYA - 2024

Kimyasal periyodik kimyasal özellikleri ya da düzen normal varyasyon, elementlerin atom numarası artar tekrarlayan ve tahmin edilebilir kimyasal özellikleri.

Bu nedenle, kimyasal periyodiklik, tüm kimyasal elementlerin atom numaralarına ve kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılmasının temelidir.

Kimyasal periyodikliğin görsel temsili, periyodik tablo, Mendeleïev tablosu veya elementlerin periyodik sınıflandırması olarak bilinir.

Bu, atom numaralarının artan sırasına göre düzenlenmiş ve elektronik konfigürasyonlarına göre düzenlenmiş tüm kimyasal elementleri gösterir. Yapısı, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu gerçeğini yansıtır.

Bu periyodiklik, keşfedilmeden önce tablodaki boş yerleri kaplayacak elementlerin bazı özelliklerini tahmin etmemize izin verdiği için çok yararlı oldu.

Periyodik tablonun genel yapısı, elementlerin artan atom numarası sırasına göre düzenlendiği satır ve sütunların bir düzenlemesidir.

Çok sayıda periyodik özellik vardır. Bunların en önemlileri arasında atom büyüklüğü ve iyon oluşturma eğilimi ile ilgili etkili nükleer yük ve yoğunluğu, erime noktası ve kaynama noktasını etkileyen atom yarıçapı vardır.

İyonik yarıçap (bir iyonik bileşiğin fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler), iyonlaşma potansiyeli, elektronegatiflik ve elektronik afinite, diğerleri arasında da temel özelliklerdir.

4 ana periyodik özellik

Atomik radyo

Atomun boyutlarıyla ilgili bir ölçüyü ifade eder ve temas eden iki atomun merkezleri arasında var olan mesafenin yarısına karşılık gelir.

Periyodik tablodaki bir grup kimyasal elementte yukarıdan aşağıya doğru ilerlerken, atomlar daha büyük olma eğilimindedir, çünkü en dıştaki elektronlar çekirdekten daha uzaktaki enerji seviyelerini işgal eder.

Bu nedenle atom yarıçapının periyotla (yukarıdan aşağıya) arttığı söylenir.

Aksine, tablonun aynı döneminde soldan sağa gitmek proton ve elektron sayısını arttırır, bu da elektrik yükünün ve dolayısıyla çekim kuvvetinin artması anlamına gelir. Bu, atomların boyutunu küçültme eğilimindedir.

İyonlaşma enerjisi

Bu, bir elektronu nötr bir atomdan çıkarmak için gereken enerjidir.

Periyodik tablodaki bir grup kimyasal element yukarıdan aşağıya geçtiğinde, son seviyedeki elektronlar kendilerini çeken çekirdekten daha uzaklaştıkları için çekirdeğe giderek daha az elektriksel bir kuvvetle çekilecektir.

Bu nedenle iyonlaşma enerjisinin grupla birlikte arttığı ve periyotla azaldığı söylenir.

Elektronegativite

Bu kavram, bir atomun kimyasal bir bağ oluşturan elektronlara karşı çekim oluşturduğu kuvveti ifade eder.

Elektronegatiflik, bir süre içinde soldan sağa doğru artar ve metalik karakterdeki düşüşle çakışır.

Bir grupta elektronegatiflik, artan atom numarası ve artan metalik karakter ile azalır.

En elektronegatif elementler periyodik tablonun sağ üst kısmında ve en az elektronegatif olanlar tablonun sol alt kısmında bulunur.

Elektronik yakınlık

Elektronik afinite, nötr bir atomun negatif bir iyon oluşturduğu bir elektronu aldığı anda salınan enerjiye karşılık gelir.

Bu elektronları kabul etme eğilimi, bir grupta yukarıdan aşağıya doğru azalır ve sağa doğru bir dönem ilerledikçe artar.

Periyodik tablodaki elementlerin organizasyonu

Periyodik tabloya atom numarasına (o elementin her bir atomunun sahip olduğu proton sayısı) ve son elektronun bulunduğu alt seviyenin türüne göre bir element yerleştirilir.

Tablonun sütunlarında öğe grupları veya aileleri bulunur. Bunlar benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir ve en dış enerji seviyelerinde aynı sayıda elektron içerir.

Şu anda periyodik tablo, her biri bir harf (A veya B) ve bir Roma rakamıyla temsil edilen 18 gruptan oluşmaktadır.

A gruplarının elemanları temsilci olarak bilinir ve B gruplarının elemanları geçiş elemanları olarak adlandırılır.

Ayrıca 14 elementten oluşan iki set vardır: lantanid ve aktinid serileri olarak da bilinen "nadir topraklar" veya iç geçiş.

Periyotlar sıralar içindedir (yatay çizgiler) ve 7'dir. Her periyottaki öğeler ortak olarak aynı sayıda yörüngeye sahiptir.

Ancak periyodik tablonun gruplarında olanlardan farklı olarak, aynı dönemdeki kimyasal elementler benzer özelliklere sahip değildir.

En yüksek enerjiye sahip elektronun bulunduğu yörüngeye göre elementler dört küme halinde gruplanır: s, p, d ve f.

Öğe aileleri veya grupları

Grup 1 (alkali metal ailesi)

Herkesin nihai enerji seviyesinde bir elektronu vardır. Bunlar suyla reaksiyona girdiklerinde alkali solüsyonlar oluştururlar; dolayısıyla adı.

Bu grubu oluşturan elementler potasyum, sodyum, rubidyum, lityum, fransiyum ve sezyumdur.

Grup 2 (alkali toprak metal ailesi)

Son enerji seviyesinde iki elektron içerirler. Magnezyum, berilyum, kalsiyum, stronsiyum, radyum ve baryum bu aileye aittir.

Grup 3 ila 12 (geçiş metalleri ailesi)

Küçük atomlardır. Cıva dışında oda sıcaklığında katıdırlar. Bu grupta demir, bakır, gümüş ve altın öne çıkıyor.

Grup 13

Metalik, metalik olmayan ve yarı metal elementler bu gruba katılır. Galyum, bor, indiyum, talyum ve alüminyumdan oluşur.

Grup 14

Karbon, yaşam için temel bir unsur olan bu gruba aittir. Yarı metalik, metalik ve metalik olmayan unsurlardan oluşur.

Karbonun yanı sıra kalay, kurşun, silikon ve germanyum da bu grubun bir parçasıdır.

Grup 15

Havada en fazla varlığa sahip gaz olan nitrojen ile arsenik, fosfor, bizmut ve antimondan oluşur.

Grup 16

Bu grupta oksijen ve ayrıca selenyum, kükürt, polonyum ve tellür bulunur.

Grup 17 (Yunan "tuz oluşturucu" dan halojen ailesi)

Elektronları yakalama imkanlarına sahipler ve ametaller. Bu grup brom, astatin, klor, iyot ve florinden oluşur.

Grup 18 (asal gazlar)

Atomları son elektron tabakasıyla dolu olduğu için kimyasal olarak inert oldukları için en kararlı kimyasal elementlerdir. Helyum dışında Dünya atmosferinde çok az bulunurlar.

Son olarak, tablonun dışındaki son iki sıra, sözde nadir topraklar, lantanitler ve aktinitlere karşılık gelir.

Referanslar

1. Chang, R. (2010). Kimya (Cilt 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Kahverengi, TL (2008). Kimya: merkezi bilim. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Genel kimya: ilkeler ve modern uygulamalar (Cilt 10). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Kimya dünyası. Karakas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kimyasal elementler ve periyodikliği. Mérida: Universidad de los Andes, VI Venezuela Kimya Öğretimi Okulu.
6. Periyodiklik nedir? Kimya Kavramlarınızı İnceleyin. (2018). ThoughtCo. 3 Şubat 2018 tarihinde https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600 adresinden erişildi.