DOYMUŞ ÇÖZÜM NEDIR? (ÖRNEKLERLE) - KIMYA - 2025

Bir doymuş çözelti bir çözücü içinde çözülmüş çözünen maksimum konsantrasyonunu içeren kimyasal bir çözümdür. Çözücünün çözünen maddeyi çözdüğü hızların ve yeniden kristalleşme hızının eşit olduğu bir dinamik denge durumu olarak kabul edilir (J., 2014).

İlave çözünen, doymuş bir çözelti içinde çözünmeyecek ve farklı bir fazda görünecektir, ya sıvı içinde katı ise çökelti ya da sıvı içinde bir gaz ise efervesan (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Doymuş bir çözelti örneği Şekil 1'de gösterilmektedir. Şekil 1.1, 1.2 ve 1.3'te, beherde sabit bir su hacmi vardır. Şekil 1.1'de kırmızı oklarla temsil edilen çözünen maddenin çözünmeye başladığı doygunluk süreci başlar.

Şekil 1.2'de, katının çoğu çözünmüştür, ancak mavi oklarla temsil edilen yeniden kristalleşme sürecinden dolayı tamamen değil.

Şekil 1.3'te, yalnızca küçük bir miktar çözünmüş madde çözülmeden kalır. Bu durumda, yeniden kristalleşme hızı, çözünme hızından daha büyüktür. (doygunluk ipuçları, 2014)

Bir çözücü içindeki bir çözünen maddenin maksimum konsantrasyon noktası, doyma noktası olarak bilinir.

Doygunluğu etkileyen faktörler

Bir çözücü içinde çözülebilen çözünen madde miktarı, en önemlileri olan farklı faktörlere bağlı olacaktır:

Sıcaklık

Çözünürlük sıcaklıkla artar. Örneğin, sıcak suda soğuk suya göre daha fazla tuz çözülebilir.

Bununla birlikte, istisnalar olabilir, örneğin, gazların sudaki çözünürlüğü artan sıcaklıkla azalır. Bu durumda, çözünen moleküller ısındıkça kinetik enerji alırlar ve bu da kaçışlarını kolaylaştırır.

Basınç

Artan basınç, çözünen maddenin çözünmesini zorlayabilir. Bu, genellikle sıvılarda gazları çözmek için kullanılır.

Kimyasal bileşim

Çözünen madde ve çözücünün doğası ve çözeltideki diğer kimyasalların varlığı çözünürlüğü etkiler. Örneğin, sudaki tuzdan daha fazla şeker suda çözülebilir. Bu durumda şekerin daha çözünür olduğu söylenir.

Sudaki etanol birbiriyle tamamen çözünür. Bu özel durumda, çözücü, daha büyük miktarda bulunan bileşik olacaktır.

Mekanik faktörler

Esas olarak sıcaklığa bağlı olan çözünme hızının aksine, yeniden kristalleşme hızı, bir çözelti hareketsiz olduğunda tercih edilen kristal kafes yüzeyindeki çözünen konsantrasyonuna bağlıdır.

Bu nedenle, çözeltinin çalkalanması bu birikimi önleyerek çözünmeyi en üst düzeye çıkarır (doygunluğun uçları, 2014).

Doygunluk ve çözünürlük eğrileri

Çözünürlük eğrileri, belirli bir sıcaklıkta bir solvent miktarı içinde çözünen çözünen madde miktarının karşılaştırıldığı bir grafik veritabanıdır.

Çözünürlük eğrileri genellikle 100 gram suda katı veya gaz bir miktar çözünen madde için çizilir (Brian, 2014).

Sudaki çeşitli çözünen maddeler için doygunluk eğrileri Şekil 2'de gösterilmektedir.

Koordinatların ekseninde santigrat derece cinsinden sıcaklığa sahibiz ve apsisin ekseninde 100 gram su başına gram çözünen madde olarak ifade edilen çözünen konsantrasyonuna sahibiz.

Eğri, belirli bir sıcaklıktaki doyma noktasını gösterir. Eğrinin altındaki alan, doymamış bir çözüme sahip olduğunuzu ve bu nedenle daha fazla çözünen maddenin eklenebileceğini gösterir.

Eğrinin üstündeki alan aşırı doymuş bir çözüme sahiptir. (Çözünürlük Eğrileri, sf)

Örnek olarak sodyum klorür (NaCl) alınırsa, 25 derece santigratta yaklaşık 35 gram NaCl, doymuş bir çözelti elde etmek için 100 gram suda çözülebilir. (Cambrige Üniversitesi, sf)

Doymuş çözelti örnekleri

Doymuş solüsyonlar günlük olarak bulunabilir, kimyasal bir laboratuvarda olmak gerekli değildir. Çözücünün mutlaka su olması gerekmez. Aşağıda doymuş çözümlerin günlük örnekleri verilmiştir:

- Genel olarak soda ve alkolsüz içecekler sudaki doymuş karbondioksit çözeltileridir. Bu nedenle basınç serbest bırakıldığında karbondioksit kabarcıkları oluşur.

-Yeryüzü toprakları azotla doymuştur.

-Doymuş bir çözelti oluşturmak için sirkeye şeker veya tuz ekleyebilirsiniz.

-Süt çikolatayı çözünene kadar süte ilave edin, doymuş bir çözelti oluşturur.

-Süt, süte daha fazla un eklenmeyecek kadar unla doyurulabilir.

- Eritilmiş tereyağı, tuz artık çözülmediğinde tuzla doyurulabilir.

Süper doymuş çözüm nedir?

Aşırı doymuş bir çözeltinin tanımı, normalde çözücü içinde çözülebilecek olandan daha fazla çözünmüş çözünen içeren bir çözümdür. Bu genellikle çözeltinin sıcaklığını artırarak yapılır.

Çözeltide hafif bir değişiklik veya bir "tohum" veya küçük çözünen kristalin eklenmesi, fazla çözünen maddenin kristalleşmesini zorlayacaktır. Kristal oluşumu için çekirdeklenme noktası yoksa, fazla çözünen çözelti içinde kalabilir.

Doymuş bir çözelti dikkatlice soğutulduğunda başka bir süperdoyma biçimi meydana gelebilir. Koşullardaki bu değişiklik, konsantrasyonun gerçekte doyma noktasından daha yüksek olduğu ve çözeltinin aşırı doygun olduğu anlamına gelir.

Bu, bir kimyasalı saflaştırmak için yeniden kristalleştirme işleminde kullanılabilir: sıcak çözücüde doyma noktasına kadar çözünür, daha sonra çözücü soğudukça ve çözünürlük azaldıkça, fazla çözünen çökelir.

Çok daha düşük bir konsantrasyonda bulunan safsızlıklar, çözücüyü doyurmaz ve bu nedenle sıvı içinde çözülmüş olarak kalır.

Referanslar

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Temmuz). Doymuş Çözüm Tanımı ve Örnekler. About: about.com adresinden alındı
2. Cambrige Üniversitesi. (Sf). Çözünürlük eğrileri. Dynamicscience.com'dan alındı: dynamicscience.com.au.
3. Doymuş Çözelti Örnekleri. (Sf). Yourdcitionary'den alındı: örnekler.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, 4 Haziran). Doymuş ve Süper Doymuş Çözümler. Socratic.org'dan alındı: socratic.org.
5. James, N. (nd). Doymuş Çözüm: Tanım ve Örnekler. Study.com'dan alındı: study.com.
6. , B. (2014, 14 Ekim). Doymuş ve Süper Doymuş Çözümler. Socratic.org'dan alındı: socratic.org.
7. Çözünürlük Eğrileri. (Sf). KentChemistry'den alındı: kentchemistry.com.
8. Doygunluk ipuçları. (2014, 26 Haziran). Kimya libretex'ten alındı: chem.libretexts.org.