- Genel Özellikler
- Çözünürlük kuralları
- Kural 1
- Kural 2
- Kural 3
- Kural 4
- Kural 5
- Kural 6
- Kural 7
- Kural 8
- Son yorum
- Referanslar
Çözünürlük kuralları satış olmak veya suda çözünür değildir nasıl tahmin birden deneylerden toplanan gözlemler kümesidir. Bu nedenle, bunlar ister tek atomlu ister çok atomlu iyon olsun, yalnızca iyonik bileşikler için geçerlidir.
Çözünürlük kuralları, onları geliştirenlerin bireysel deneyimlerine dayandığından çok çeşitlidir. Bu yüzden her zaman aynı şekilde yaklaşılmazlar. Ancak, bazıları o kadar genel ve güvenilirdir ki, asla gözden kaçırılamazlar; örneğin, alkali metal ve amonyum bileşiklerinin veya tuzlarının yüksek çözünürlüğü.
Sodyum klorürün sudaki çözünürlüğü, bazı basit çözünürlük kuralları bilinerek tahmin edilebilir. Kaynak: Katie175, Pixabay aracılığıyla.
Bu kurallar sadece 25ºC'deki sularda, ortam basıncında ve nötr pH'da geçerlidir. Tecrübe ile, hangi tuzların suda çözünür olduğu önceden bilindiği için bu kurallardan vazgeçilebilir.
Örneğin, sodyum klorür, NaCl, suda çözünen tuzun özüdür. Bu gerçeği bilmek için kurallara başvurmak gerekli değildir, çünkü günlük deneyimler bunu kendi başına kanıtlamaktadır.
Genel Özellikler
Çözünürlük kuralları için sabit bir sayı yoktur, ancak tek tek nasıl parçalandıkları kişisel bir meseledir. Bununla birlikte, bu tür gözlemlerin nedenini yüzeysel olarak anlamaya yardımcı olan bazı genellemeler vardır ve kuralları daha da anlamak için yararlı olabilir. Bunlardan bazıları şunlardır:
- Negatif yüklü ve aynı zamanda hacimli olan tek değerlikli anyonlar veya anyonlar, çözünür bileşiklere yol açar.
- Çok değerlikli anyonlar, yani birden fazla negatif yüklü, çözünmeyen bileşiklere yol açma eğilimindedir.
- Hacimli katyonlar, çözünmeyen bileşiklerin parçası olma eğilimindedir.
Kurallara atıfta bulunulduğu için, bu üç genelliğin bazılarının ne kadar iyi yerine getirildiğini görmek mümkün olacaktır.
Çözünürlük kuralları
Kural 1
Çözünürlük kurallarından en önemlisi budur ve grup 1 (alkali) ve amonyum (NH 4 + ) metallerinin tüm tuzlarının çözünür olduğu söylenebilir. NaCl, NaNO 3 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Li 2 SO 4 ve diğer tuzlarda olduğu gibi bu kurala uyar . Burada çözünürlüğü belirleyen anyonlar değil katyonlardır.
Bu kuralın istisnası yoktur, bu nedenle hiçbir amonyum tuzunun veya bu metallerin kimyasal bir reaksiyonda çökelmeyeceğinden veya bir hacim suya eklenirse çözünmeyeceğinden emin olabilirsiniz.
Kural 2
İkinci en önemli ve yanılmaz çözünürlük kuralı, nitrat (NO 3 - ), permanganat (MnO 4 - ), klorat (ClO 3 - ), perklorat (ClO 4 - ) ve asetatların (CH 3 COO - ) tüm tuzlarının çözünürler. Buradan, Cu (NO tahmin edilmektedir 3 ) 2 KMnO yanı sıra, suda çözünür 4 ve Ca (CH 3 COO) 2 . Yine, bu kuralın istisnası yoktur.
Bu kuralda, belirtilen ilk genellik yerine getirilir: tüm bu anyonlar tek değerlikli, hacimli ve çözünür iyonik bileşikleri entegre eder.
İlk iki çözünürlük kuralı ezberlenerek, takip edenlere istisnalar yapılabilir.
Kural 3
Klorürlerin (Cl - ), bromürlerin (Br - ), iyodürlerin (I - ), siyanürlerin (CN - ) ve tiyosiyanatların (SCN - ) tuzları suda çözünür. Bununla birlikte, bu kural, gümüş (Ag + ), cıva (Hg 2 2+ ) ve kurşun (Pb 2+ ) metallerinden kaynaklanan birkaç istisna sunar . Bakır (I) (Cu + ) tuzları da bu istisnaları daha az oranda oluşturur.
Bu durumda, örneğin, gümüş klorür, AgCI, suda çözünmez, yanı PbCl olan 2 ve Hg 2 Br 2 . Burada, yukarıda bahsedilen genelliklerden bir başkasının görülmeye başladığına dikkat edin: hacimli katyonlar, çözünmez bileşikler oluşturma eğilimindedir.
Peki ya florürler (F - )? Alkali metal veya amonyum florür olmadıkları sürece, çözünmez veya az çözünür olma eğilimindedirler. Tuhaf bir istisna, suda çok çözünür olan gümüş florür AgF'dir.
Kural 4
Çoğu sülfat çözünürdür. Bununla birlikte, çözünmeyen ya da çok az çözünür olan çeşitli sülfatlar, ve bunların bazıları şunlardır: BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , kurşun sülfat ile karıştırılan 4 , Ag 2 SO 4 ve Hg 2 SO 4 . Yine burada genellik, hacimli katyonların çözünmez bileşikler oluşturma eğiliminde olduğu gözlemlenir; alkali metal olduğu için rubidyum hariç.
Kural 5
Hidroksitler (OH - ) suda çözünmez. Ancak kural 1'e göre, tüm alkali metal hidroksitler (LiOH, NaOH, KOH, vb.) Çözünürdür, bu nedenle bunlar kural 5 için bir istisnadır. Aynı şekilde, hidroksitler Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 , Sr (OH) 2 ve Al (OH) 3 biraz çözünür.
Kural 6
Metallerden türetilen bileşikleri anlık olarak bırakarak, tüm inorganik asitler ve hidrojen halojenürler (HX, X = F, Cl, Br ve I) suda çözünür.
Kural 7
Kural 7'de, üçüncü genelliğe uyan birkaç anyon bir araya getirilir: çok değerlikli anyonlar, çözünmeyen bileşiklere yol açma eğilimindedir. Bu, karbonatlar (CO 3 2- ), kromatlar (CrO 4 2- ), fosfatlar (PO 4 3- ), oksalatlar (C 2 O 4 2- ), tiyosülfatlar (S 2 O 3 2- ) ve arsenatlar ( AsO 4 3- ).
Bununla birlikte, alkali metaller ve amonyum içeren tuzlarının suda çözünebildikleri için bu kuralın istisnası olması artık şaşırtıcı değildir. Benzer şekilde, zayıf bir şekilde çözünür olan Li 3 PO 4 ve MgCO 3'ten bahsedilebilir .
Kural 8
Son kural olarak ilk önemli neredeyse olduğunu ve çoğu oksitler (O 2 ) sülfitler (S ve 2- ) su içinde çözünmezler. Bu, metalleri sadece su kullanarak parlatmaya çalışırken gözlemlenir.
Yine alkali metal oksitler ve sülfitler suda çözünür. Örneğin, Na 2 S ve (NH 4 ) 2 S bu iki istisnadan biridir. Sülfitler söz konusu olduğunda, hepsi içinde en çözünmeyen bileşiklerden biridir.
Öte yandan, bazı alkali toprak metal oksitler de suda çözünür. Örneğin, CaO, SrO ve BaO. Birlikte Na ile bu metal oksitler, 2 , O ve K, 2 , O, suda çözülür, ancak bunun yerine, bunun çözünebilir hidroksitler meydana getirmek için onunla reaksiyona girmez.
Son yorum
Çözünürlük kuralları, bikarbonatlar (HCO 3 - ) veya diasit fosfatlar (H 2 PO 4 - ) gibi diğer bileşikleri de kapsayacak şekilde genişletilebilir . Bazı kurallar kolayca ezberlenebilirken, diğerleri genellikle unutulur. Bu olduğunda, verilen bileşik için 25 C'deki çözünürlük değerlerine doğrudan gitmek gerekir.
Bu çözünürlük değeri, 0.1 M konsantrasyona sahip bir çözeltininkinden daha yüksek veya buna yakınsa, söz konusu tuz veya bileşik yüksek oranda çözünür olacaktır.
Bu arada, söz konusu konsantrasyon 0.001 M'nin altında bir değere sahipse, bu durumda tuzun veya bileşiğin çözünmez olduğu söylenir. Bu, çözünürlük kurallarını eklemek, bir bileşiğin ne kadar çözünür olduğunu bilmek için yeterlidir.
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
- Vikipedi. (2020 yılında). Çözünürlük tablosu. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- Merck KGaA. (2020 yılında). Çözünürlük Kuralları: Genel İyonik Bileşiklerin Çözünürlüğü. Kurtarıldı: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 Ocak 2020). İyonik Katıların Çözünürlük Kuralları. Kurtarıldı: thinkco.com
- Bodner Grubu. (Sf). Çözünürlük. Kurtarıldı: chemed.chem.purdue.edu
- Prof. Juan Carlos Guillen C. (tarihsiz). Çözünürlük. Andes Üniversitesi. . Webdelprofesor.ula.ve adresinden kurtarıldı