AMONYUM SÜLFAT: KIMYASAL YAPI, ÖZELLIKLER VE KULLANIMLAR - KIMYA - 2026

Amonyum sülfat , bir üçlü ve sülfürik asit amonyak inorganik tuzdur. Kimyasal formülü (NH ₄ ) ₂ SO _4'tür . Bu nedenle, stokiyometrik oranlar, her bir sülfat anyonu için onunla etkileşime giren iki amonyum katyonu olduğunu söyler. Bu, tuzun ((+1) ∙ 2 + (-2)) tarafsızlığına izin verir.

Adlandırılması, "ato" için "ürik" sonekini değiştiren H ₂ SO _4'ten türetilen bir tuz olmasından kaynaklanmaktadır . Bu nedenle, ilk iki proton NH ile ikame edildiği ₄ ⁺ , amonyak ile reaksiyon ürünü (NH ₃ ). Daha sonra, sentezi için kimyasal denklem: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Amonyum sülfat, toprak ve gübre kimyasında gerekli olan bir nitrojen ve sülfür tamponudur.

Kimyasal yapı

Üstteki resim NH ₄ ⁺ ve SO ₄ ^2- iyonlarının moleküler geometrilerini göstermektedir . Kırmızı küreler oksijen atomlarına, beyaz olanlar hidrojen atomlarına, mavi küreler nitrojen atomuna ve sarı küreler sülfür atomuna karşılık gelir.

Her iki iyon da iki tetrahedra olarak düşünülebilir, dolayısıyla ortorombik bir kristal düzenlemesi oluşturmak için etkileşime giren üç birime sahiptir. Sülfat anyonu SO ₄ ^2- NH olduğu ve verici ya da dört hidrojen bağları kabul edebilen ₄ ⁺ katyon .

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Moleküler ağırlık

132.134 g / mol.

Fiziksel görünüş

Katı beyaz. Safsızlık seviyelerine bağlı olarak beyaz veya kahverengi ortorombik kristaller.

Koku

Tuvalet.

Erime noktası

280 ° C Diğer iyonik bileşiklere kıyasla düşük olan bu erime noktası, tek değerlikli katyonlar (+1) ve boyutlarında benzer olmayan iyonlara sahip bir tuz olması ve katının düşük kristal örgü enerjisine sahip olmasından kaynaklanmaktadır.

Çözünürlük

25 ° C'de 76,4 g / 100 g su Suya olan bu afinite, moleküllerinin amonyum iyonlarını çözme kapasitesinden kaynaklanmaktadır. Öte yandan aseton ve alkolde çözünmez; yani çözücülerde sudan daha az polar.

Yoğunluk

1.77 g / cc ^3. 25 ° C'de ° C

Buhar basıncı

20 ° C'de 1.871 kPa

Alevlenme noktası

26 ° C

pH

5.0-6.0 (25 ° C 1M çözelti). Hafif asidik pH, sudaki NH ₄ ⁺ hidrolizinden ve düşük konsantrasyonlarda H ₃ O ⁺ üretmesinden kaynaklanmaktadır .

istikrar

Uygun çevre koşullarında kararlıdır. Güçlü oksidanlarla temas ettiğinde tutuşabilir.

ayrışma

150 C'de ayrışmaya başlar, toksik sülfür oksit, nitrojen oksit ve amonyum dumanları açığa çıkarır.

Aşınma

Demire veya alüminyuma saldırmaz.

Uygulamalar

Tarımda

- Alkali topraklarda amonyum sülfat gübre olarak kullanılır. Amonyum tuzu, bileşiminde% 21 nitrojen ve% 24 sülfür içerir. Bununla birlikte, amonyum sülfattan daha fazla miktarda nitrojen sağlayan bileşikler vardır; ikincisinin avantajı, yüksek konsantrasyonda kükürt olmasıdır.

- Sistin, metiyonin ve sistein gibi birkaç amino asit kükürt içerdiğinden, kükürt protein sentezinde çok önemlidir. Bu nedenlerden dolayı amonyum sülfat en önemli gübrelerden biri olmaya devam ediyor.

- Buğday, mısır, pirinç, pamuk, patates, kenevir ve meyve ağaçlarının bitkilerinde kullanılır.

- Mikropların yaptığı nitrifikasyon sürecine katkısı nedeniyle alkali toprakların pH'ını düşürür. Amonyum (NH ₄ ⁺ ) nitrat (NO ₃ ^- ) üretmek ve H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ salmak için kullanılır . Hidrojen konsantrasyonunun arttırılması, alkali toprakların pH'ını düşürür ve daha fazla kullanıma izin verir.

- Gübre olarak kullanımına ek olarak, amonyum sülfat, mahsullere püskürtülen çözünür böcek öldürücüler, herbisitler ve mantar öldürücüler için bir yardımcı yardımcı madde görevi görür.

- Sülfat, toprakta ve sulama suyunda bulunan ve belirli patojenlerin ömrü için gerekli olan iyonları tutabilir. Amonyum sülfatın yakaladığı iyonlar arasında Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺ ve Fe ^{3+ bulunmaktadır} . Bu etki, bahsedilen ajanların mikrobisidal etkisini arttırır.

Analitik bir reaktif olarak

Amonyum sülfat, elektrokimyasal analizde, mikrobiyolojik kültür ortamında ve amonyum tuzlarının hazırlanmasında çökeltici ajan olarak görev yapar.

Proteinlerin çökeltilmesi ve izolasyonunda

Amonyum sülfat, proteinlerin, özellikle plazma olanların izolasyonunda ve saflaştırılmasında kullanılır. Belirli bir konsantrasyona getirmek için plazmaya bir miktar amonyum sülfat eklenir; böylece bir grup proteinin çökelmesine neden olur.

Çökelti, santrifüjleme ile toplanır ve süpernatana ilave miktarda amonyum sülfat ilave edilir ve yeni bir konsantrasyonda, başka bir protein grubunun çökelmesi meydana gelir.

Önceki işlemin sıralı bir şekilde tekrarlanması, farklı plazma protein fraksiyonlarının elde edilmesini sağlar.

Yeni moleküler biyoloji teknolojileri ortaya çıkmadan önce, bu prosedür tıpta büyük önem taşıyan plazma proteinlerinin izolasyonuna izin verdi, örneğin: immünoglobulinler, pıhtılaşma faktörleri, vb.

Endüstride

Amonyum sülfat, tekstil endüstrisinde yangının başlamasını geciktirerek etki eder. Elektrokaplama endüstrisinde katkı maddesi olarak kullanılır. Ayrıca hidrojen peroksit, amonyum klorür vb. Üretiminde kullanılır.

Diğer kullanımlar

- Amonyum sülfat, ozmotik basınç için düzenleyici ajan ve tuzlar için çökeltici ajan olarak kullanılır.

- Amonyum lauril sülfat formunda suyun yüzey gerilimini düşürerek suyun sertliğini artırarak kirletici maddelerin ayrışmasını sağlar.

- Antikorozif bir ajandır.

- Un hamurunda ve ekmekte asiditeyi düzenleyen gıda katkı maddesi olarak kullanılır.

Referanslar

1. OECD SIDS. (Ekim 2004). Amonyum sülfat. . 27 Nisan 2018'de inchem.org adresinden alındı
2. Mozaik Şirketi. (2018). Amonyum sülfat. 27 Nisan 2018'de, cropnutrition.com adresinden alındı.
3. Vikipedi. (2018). Amonyum sülfat. 27 Nisan 2018'de en.wikipedia.org adresinden alındı.
4. Pubchem. (2018). Amonyum sülfat. 27 Nisan 2018'de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew'den alındı.
5. (2015, 23 Temmuz). . 27 Nisan 2018'de, flickr.com adresinden alındı
6. Paula Papp. (22 Şubat 2017). Amonyum sülfat uygulamaları ve kullanımları. 27 Nisan 2018'de, business.com adresinden alındı.