ÇARPIŞMA TEORISI: ANA ÖZELLIKLER - KIMYA - 2024

Çarpışma teorisi prensibini gösterir , her bir kimyasal reaksiyon birbirleriyle çarpışmadan ilgili reaktiflerin molekül, atom veya iyonlar sayesinde üretilir.

Türler arasındaki çatışma her zaman aynı olmayacak. Bu, üzerinde çalıştığınız konsantrasyona ve reaktifin türüne bağlı olacaktır.

Reaktiflerin konsantrasyonu arttıkça, şokların sayısı artar. Konsantrasyon azalırsa bunun tersi olur.

Bunun nedeni, reaktanların konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, atom sayısı o kadar fazla ve birbiriyle çarpışmalar o kadar büyük olur.

Bununla birlikte, tüm çarpışmalar etkili değildir ve bu nedenle reaksiyona giren tüm moleküller ürün oluşturmayacaktır.

Durum böyle olsaydı, sıvılar veya çözünmüş maddeler arasındaki tüm reaksiyonlar son derece hızlı olurdu, çünkü bu hallerde moleküller arasında daha fazla çarpışma olur.

Gerçek hayatta, yüksek hızlarda birkaç reaksiyon oluşma eğilimindedir. Reaksiyonların çoğu yavaştır çünkü üretilen çarpışmaların çoğu etkili değildir.

Temel hususlar

Çarpışmaların olabildiğince etkili olabilmesi için, sözde etkili çarpışmalar olmalıdır.

C nedir

Bir reaksiyon sonucu ürün üreten şoklardır. Bu çarpışmalar, iki önemli husus karşılanırsa oluşur.

İlk olarak, etkileşimin yeterli olabilmesi için, çarpışan moleküller arasındaki yönün doğru olması gerekir.

İkinci olarak, çarpışma anında reaksiyona giren türler arasında yeterli bir minimum enerji (aktivasyon enerjisi) olmalıdır.

Bu enerji, mevcut bağları kıracak ve yenilerini oluşturacaktır, çünkü tüm reaksiyonlar, ürünlerin oluşumu için bir enerji kaynağı gerektirir.

Aktivasyon enerjisi nedir?

İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius'a göre aktivasyon enerjisi, reaksiyonun gelişmesi ve ürünlerin elde edilmesi için reaktanların sahip olması gereken ortalama enerji seviyesini aşan enerji miktarıdır.

Çarpışma teorisi ve reaksiyon hızı

Çarpışma teorisi, reaksiyonların kimyasal kinetiğiyle doğrudan ilgilidir.

Reaksiyon hızı "-r" olarak ifade edilir ve herhangi bir reaktifin birim zaman ve hacim başına dönüştürülme hızı ile ilgilidir.

Negatif işaret (-) reaktifin tüketiminden kaynaklanmaktadır. Başka bir deyişle, ürünleri oluşturmak için reaktantın tüketilme hızıdır.

Tüm reaktantın bir ürün haline gelmesinin istendiği bir tersinmez reaksiyon için, reaksiyon hızı denklemi aşağıdaki gibi olacaktır: -r = k * C ^ a

Bu formülde "k", reaksiyonun spesifik hız sabitidir ve bağımsızdır. "C" ise reaktiflerin konsantrasyonudur.

Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, çarpışma o kadar yüksek ve reaksiyon hızı o kadar yüksek olur.

Reaksiyonun özgül hız sabiti (k)

Bu sabitin formülü k = A * e ^ (E / R * T)

"A" frekans faktörüdür ve "k" ile aynı birimlere sahiptir. "E" çarpışmanın var olması için gerekli aktivasyon enerjisidir, "R" evrensel gaz sabitidir ve "T" çalışma sıcaklığıdır.

Referanslar

1. Tepki hızı: Çarpışma teorisi. Quimicaparaingenieros.com adresinde mevcuttur. Erişim tarihi: Aralık 17, 2017.
2. Çarpışma Teorisi. . 100ciaquimica.net adresinde mevcuttur. Erişim tarihi: Aralık 17, 2017.
3. Çarpışma teorisi. . Es.wikipedia.org adresinde mevcuttur. Erişim tarihi: Aralık 17, 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Kimya mühendisinin el kitabı». Altıncı baskı. McGraw-Hill Yayınevi. Meksika. Başvurulan sayfalar: 4-4; 4-5.