Trityum sembolü genelde, T veya hidrojen kimyasal elemanının izotopların biri verilmiştir adım 3 , aynı zamanda, hidrojen-3 olarak bilinmektedir, ancak, H. Bu, özellikle nükleer alanda çok sayıda uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır.
Aynı şekilde, 1930'larda bu izotop, bilim adamları P.Harteck, ML Oliphant ve E. .
Bu araştırmacılar, Cornog ve Álvarez'in ellerinde somut sonuçlar veren ve bu maddenin radyoaktif özelliklerini keşfeden testlerine rağmen trityumu izole etmede başarısız oldular.
Bu gezegende trityum üretimi doğada son derece nadirdir ve yalnızca o kadar küçük oranlarda ortaya çıkmaktadır ki, kozmik radyasyonla atmosferik etkileşimler yoluyla izler olarak kabul edilirler.
yapı
Trityumun yapısı hakkında konuşurken, dikkat edilmesi gereken ilk şey, iki nötron ve tek bir protona sahip olan ve ona sıradan hidrojenden üç kat daha büyük bir kütle veren çekirdeğidir.
Bu izotop, yapısal benzerliklerine rağmen onu hidrojenden türetilen diğer izotopik türlerden ayıran fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.
Bu madde, yaklaşık 3 g atomik ağırlığa veya kütleye sahip olmasının yanı sıra, kinetik özellikleri yaklaşık 12,3 yıllık bir yarı ömür gösteren radyoaktivite gösterir.
Üstteki görüntü, protium (en bol türler), döteryum ve trityum adı verilen bilinen üç hidrojen izotopunun yapılarını karşılaştırıyor.
Trityumun yapısal özellikleri, doğadan gelen suda hidrojen ve döteryum ile bir arada bulunmasına izin verir ve bu, muhtemelen kozmik radyasyon ve atmosferik kökenli nitrojen arasında meydana gelen etkileşimden kaynaklanmaktadır.
Bu anlamda, doğal kaynaklı suda bu madde, sıradan hidrojene göre 10-18 oranında mevcuttur ; yani sadece iz olarak görülebilecek ihmal edilebilir bir bolluk.
Trityum hakkında bazı gerçekler
Trityum üretmenin çeşitli yolları, radyoaktif ve enerji verimli özelliklerine olan yüksek bilimsel ilgisi nedeniyle araştırılmış ve kullanılmıştır.
Bu nedenle, aşağıdaki denklem, döteryum atomlarının yüksek enerjili döteronlarla bombardıman edilmesinden bu izotopun üretildiği genel reaksiyonu göstermektedir:
D + D → T + H
Aynı şekilde, belirli elementlerin (lityum veya bor gibi) nötron aktivasyonu adı verilen bir işlemle ve tedavi edilen elemente bağlı olarak ekzotermik veya endotermik reaksiyon olarak da gerçekleştirilebilir.
Bu yöntemlere ek olarak, trityum, daha küçük iki veya daha fazla çekirdek elde etmek için ağır olarak kabul edilen bir atomun çekirdeğinin (bu durumda, uranyum veya plütonyum izotopları) bölünmesinden oluşan nükleer fisyondan nadiren elde edilebilir. boyut, muazzam miktarda enerji üretiyor.
Bu durumda trityum elde etmek bir yan ürün veya yan ürün olarak gerçekleşir, ancak bu mekanizmanın amacı bu değildir.
Daha önce anlatılan işlem haricinde, bu izotopik türün tüm bu üretim süreçleri, her reaksiyonun koşullarının kontrol edildiği nükleer reaktörlerde gerçekleştirilir.
Özellikleri
- Döteryumdan geldiğinde büyük miktarda enerji üretir.
- Nükleer füzyon araştırmalarına bilimsel ilgi uyandırmaya devam eden radyoaktivite özelliklerine sahiptir.
- Bu izotop, moleküler formunda , moleküler ağırlığı 6 g civarında olan T 2 veya 3 H 2 olarak temsil edilir .
- Protium ve döteryuma benzer şekilde, bu maddenin sınırlandırılması zordur.
- oksijen ile bu tür birleştirir, bu (T olarak ifade edilen bir oksit ürettiğinde 2 sıvı faz içinde ve genel olarak süper-yoğun su gibi bilinen O).
- Diğer ışık türleri ile sıradan hidrojenin gösterdiğinden daha kolay füzyona girebilir.
- Yoğun bir şekilde kullanılması özellikle füzyon proseslerinin reaksiyonlarında çevre için tehlike arz eder.
- Oksijen ile yarı süper ağır su olarak bilinen (HTO olarak temsil edilir), aynı zamanda radyoaktif olan başka bir maddeyi oluşturabilir.
- Beta radyasyonu olarak bilinen düşük enerjili parçacıklardan oluşan bir jeneratör olarak kabul edilir.
- Toz haline getirilmiş su tüketimi vakaları olduğunda, vücuttaki yarı ömrünün 2.4 ila 18 gün arasında kaldığı ve daha sonra atıldığı gözlemlenmiştir.
Uygulamalar
Trityum uygulamaları arasında nükleer tip reaksiyonlarla ilgili süreçler öne çıkmaktadır. Aşağıda en önemli kullanımlarının bir listesi bulunmaktadır:
- Radyolüminesans alanında trityum, özellikle geceleri, saatler, bıçaklar, ateşli silahlar gibi ticari kullanım için farklı cihazlarda kendi kendine besleme yoluyla aydınlatmaya izin veren aletler üretmek için kullanılır.
- Nükleer kimya alanında, bu tür reaksiyonlar, nükleer ve termonükleer silahların üretiminde bir enerji kaynağı olarak kullanılmasının yanı sıra, kontrollü nükleer füzyon süreçleri için döteryum ile kombinasyon halinde kullanılmaktadır.
- Analitik kimya alanında bu izotop, trityumun belirli bir tür veya molekül içine yerleştirildiği radyoaktif etiketleme işleminde kullanılabilir ve yapılması istenen çalışmalar için takip edilebilir.
- Biyolojik ortam söz konusu olduğunda, trityum okyanus süreçlerinde geçici bir izleyici olarak kullanılır ve bu da Dünya üzerindeki okyanusların fiziksel, kimyasal ve hatta biyolojik alanlardaki evriminin incelenmesine izin verir.
- Diğer uygulamaların yanı sıra, bu tür elektrik enerjisi üretmek için bir atomik pil üretmek için kullanılmıştır.
Referanslar
- Britannica, E. (nd). Trityum. Britannica.com'dan kurtarıldı
- PubChem. (Sf). Trityum. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı
- Vikipedi. (Sf). Döteryum. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.
- Vasaru, G. (1993). Trityum İzotop Ayrımı. Books.google.co.ve’den alındı