Manganez oksit (MnO 2 ) -2 bir oksitlenme sayısı oksit oluşumunda +4 oksidasyon sayısı ve oksijen ile manganez elemanından oluşan bir inorganik kimyasal bileşik olmasıdır. Ayrıca manganez (IV) oksit ve mangan anhidrit isimleriyle de bilinir.
Koyu kahverengi ila siyah katıdır. Doğada siyah renkli mineral pirolüzit olarak bulunur ve dendritler (dallı uzamalar) oluşturarak kristalleşir. Potasyum permanganatın oksitleyici etkisi ile glikol oluşumundan sonra etilen ve potasyum permanganat arasındaki reaksiyonda siyah bir tortu olarak elde edilebilir.
Yeşil rengi demir içeren bileşiklerden elimine ettiği ve onları ferrik hale getirdiği için oksitleyici bir ajan olma özelliğinden dolayı cam endüstrisinde çok önemlidir.
Kimyasal yapı
Bileşiğin kimyasal yapısı, bir metal ve metal olmayan bir maddeden oluştuğu için bekleneceği gibi, bir bazik okside değil, bir anhidritinkine karşılık gelir.
Bu özel durum, manganezin sahip olduğu farklı oksidasyon durumlarında üstlendiği davranıştan kaynaklanmaktadır. Bu nedenle, oksitleme için + 2 ve +3 bu oksitler MnO ve Mn oluşturan belirtmektedir 2 O 3 , sırasıyla, su formu ile manganez hidroksitler ve manganik hidroksit reaksiyona sırasıyla.
Bununla birlikte, Mn, 2 O 3 , bir anhidrür gibi bir hafif asidik ortam davranır. Oksidasyon durumları ile +4, +6 ve +7, MnO 2 , MnO 3 ve MnO 4 su ile reaksiyona girdiğinde asitler oluşturur.
Hafif asidik bir ortamda, MnO 2 ona karşılık gelen hidroksit oluşturmak Bu nedenle de bir bazik oksit gibi davranır.
Bu durumda, bir bileşiğin bir asit veya bir baz olarak davranabileceği amfoterik özelliklerden bahsetmediğimiz unutulmamalıdır. Bu, Mn davranışının özel bir durumudur.
Özellikleri
Uygulamalar
- Manganez kaynağı olarak kullanılır
- Alkalin pillerde oksidan olarak
- Cam, seramik ve porselen boyaları.
- Klor ve iyot elde etmede.
- Hidrojen peroksitin gaz halindeki oksijen ve su oluşumu için ayrışmasında.
- Gaz halindeki oksijen ve potasyum klorür üretimi için potasyum kloratın ayrışma reaksiyonunda.
- Aseton veya diklorometan içinde çözülür, birincil alkolleri aldehitlere ve ikincil alkolleri ketonlara okside eder.
- Alkalin pil imalatı.
Katalizör olarak
Bu, oksidasyon-indirgeme reaksiyonlarında, H 2 S gibi sülfitlerin ve Fe +2 ve Mn +2 gibi katyonların , arsenik ve radyumun yer altı suyunda bulunan ve bu tür bileşikler tarafından kirletilmesinin giderilmesi için geçerlidir .
Bu kontaminasyon, ya zehirli maddelerin kontrolsüz bir şekilde boşaltılmasıyla, kontamine toprakların yıkanmasıyla ya da su çıkarma sırasında kimyasal elementlerin varlığıyla üretilebilir.
Filtre olarak kullanılan pirolüzitten (Filox) elde edilen yüksek saflıkta MnO 2 , bu tür safsızlıkları yeraltı sularından uzaklaştırmanın en etkili yoludur.
Sağlık etkileri
- Deri ile temastan kaçının.
- Temas halinde ilgili alanı yıkayın.
- Tozları solumayın.
- Göz temasında tahriş ve kızarıklık görülür. Bol su ile yıkayın, suyun gözünüze kaçmasına izin verin ve ciddiyet durumunda tıbbi yardım alın.
- Cilt ile temas halinde tahriş ve kızarıklık görülür. Etkilenen bölgeyi bol sabun ve suyla yıkayın.
- Ciltle uzun süreli temas doğal yağını yok ederek dermatiti tetikler.
- Solunduğunda grip benzeri bir hastalığa (metalik duman) neden olabilir. Durum, yüksek ateş, titreme, ağız ve boğaz kuruluğu, kas ağrısı ve baş ağrısı ile karakterizedir.
- Solunum sistemini tahriş edebilir ve solunum yolu enfeksiyonlarının (pnömoni) sıklığını artırabilir. İnorganik manganez tuzlarının akciğerlerden emilmesinden kaynaklanan zehirlenme olası değildir, ancak kronik zehirlenme meydana gelebilir.
- Uzun süre manganez dioksit tozu veya dumana kronik olarak maruz kalmak, merkezi sinir sistemini etkileyebilir ve Parkinson benzeri hastalık, yürüme güçlüğü, kas spazmları ve davranış değişikliklerinin gelişmesine yol açabilir.
- Yutulduğunda karın ağrısı ve mide bulantısına neden olabilir.
- Yanıcı değildir ancak akkor malzemelerde yangının yayılmasına yardımcı olur. 535 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında madde , yanıcı olan ve yangın tehlikesini artıran manganez (III) oksit Mn 2 O 3 ve oksijene ayrışır . Bu durumda yangın köpük veya karbondioksit ile söndürülmelidir.
- Dökülme durumunda, uygun kişisel korunma olmadan bileşiği kullanmayın.
- Bileşiği iyi kapalı kaplarda, serin, kuru bir yerde ve organik malzeme ve yanıcı malzeme gibi uyumsuz maddelerden uzakta saklayın.
- Depolama yeri kuru olmalı ve iyi drenajı olan asit korozyonuna dayanıklı zeminlere sahip olmalıdır.
- Eldiven, emniyet gözlüğü, buhar, toz ve dumana karşı filtre maskeleri gibi kişisel koruyucu malzemeler kullanılmalıdır.
Referanslar
- B, (2015), Manganez Dioksit, The Royal Society of Chemistry - Chemistry world, chemistryworld.com'dan alındı
- Karal, (2014), Mangnese Dixide, Safety Data Sheet, Recovered from, karal.com.mx
- Sanal öğretmeniniz. (2015-02-25). İnorganik Mangan Bileşikleri (Özel Durum 1) - Teori Dersi), youtube.com adresinden alındı
- Ecured, (nd), Manganez Dioksit, ecured.cu'dan kurtarıldı
- Angarita G, Johnny., (2017), Manganez Dioksit: Olağanüstü Bir Teknoloji. Hidroteco, hydrotecocr.com'dan kurtarıldı
- Fernández, G., (2015), Manganez Dioksit MnO 2 / aseton, Organik Kimya, quimicaorganica.net'ten kurtarıldı
- Tronox, (2011), Manganez Dioksit, Güvenlik Veri Sayfası, Tronox.com'dan alındı