Civa oksit , kimyasal formülü Hg olarak ifade edilir (I) ya da demir oksit, 2 , O, elemental formda ve oksit toksik sonra kimyasal açıdan kararsız olarak kabul katı fazda bileşiği haline cıva cıva (II).
Cıvanın oksijenle birleştiğinde oluşabileceği yalnızca iki kimyasal tür vardır, çünkü bu metal yalnızca iki oksidasyon durumuna (Hg + ve Hg 2+ ) sahiptir: cıva (I) oksit ve cıva (II) oksit. Cıva (II) oksit, iki nispeten kararlı kristal formda elde edilen katı bir topaklaşma halindedir.
Bu bileşik aynı zamanda basitçe cıva oksit olarak da bilinir, bu nedenle bundan sonra sadece bu tür tartışılacaktır. Bu maddeyle meydana gelen çok yaygın bir reaksiyon, ısıtmaya tabi tutulduğunda ayrışmasının meydana gelmesi, endotermik bir süreçte cıva ve oksijen gazı üretmesidir.
Kimyasal yapı
Atmosferik basınç koşullarında, bu tür sadece iki kristal formda meydana gelir: biri zinober, diğeri ise çok nadir bulunan montrodit olarak bilinir. Her iki form da 10 GPa basıncın üzerinde tetragonal hale gelir.
Zinoberin yapısı, sarmal ekseni sola (P3 2 21) yönlendirilmiş trigonal simetriye sahip ilkel altıgen hücrelere (hP6) dayanmaktadır ; Öte yandan, montroditin yapısı, üç eksene (Pnma) dik kayan düzlemler oluşturan ilkel bir kafese dayanan ortorombiktir.
Buna karşılık, biri kırmızı, diğeri sarı olduğu için iki cıva oksit biçimi görsel olarak ayırt edilebilir. Bu renk ayrımı, iki şekil aynı yapıya sahip olduğu için parçacığın boyutları sayesinde gerçekleşir.
Kırmızı cıva oksit formu, metalik civanın oksijen varlığında 350 ° C civarında bir sıcaklıkta ısıtılmasıyla veya cıva (II) nitratın (Hg (NO 3 ) 2 ) pirolizi ile üretilebilir .
Benzer şekilde, bu oksidin sarı formunu üretmek için Hg2 + iyonunun sulu formda bir baz ile çökeltilmesi kullanılabilir.
Özellikleri
- Erime noktası yaklaşık 500 ° C (773 K'ye eşdeğer) olup, bunun üzerinde ayrışmaya uğrar ve molar kütlesi veya moleküler ağırlığı 216,59 g / mol'dür.
- Dağılma derecesine göre turuncu, kırmızı veya sarı olmak üzere farklı renklerde katı bir yığılma halindedir.
- Oksijenle oranı 1: 1 olan ve onu ikili bir tür yapan inorganik yapıda bir oksittir.
- Amonyak, aseton, eter ve alkolün yanı sıra organik yapıdaki diğer çözücülerde çözünmez olarak kabul edilir.
- Sudaki çözünürlüğü çok düşük olup, standart sıcaklıkta (25 ° C) yaklaşık 0,0053 g / 100 ml olup, sıcaklık arttıkça artmaktadır.
- Çoğu asitte çözünür kabul edilir; bununla birlikte, sarı biçim daha yüksek reaktivite ve çözünme kapasitesi gösterir.
- Cıva oksit havaya maruz kaldığında ayrışır, kırmızı formu ise ışık kaynaklarına maruz kaldığında bozar.
- Ayrıştığı sıcaklığa kadar ısıtmaya maruz kaldığında oldukça zehirli cıva gazları açığa çıkarır.
- Sadece 300-350 ° C'ye ısıtıldığında cıva oksijen ile karlı bir oranda birleşebilir.
Uygulamalar
Elementel cıva elde etmede öncü olarak kullanılır, çünkü ayrışma süreçlerinden oldukça kolay geçer; sırayla, ayrıştığında gaz halinde oksijen üretir.
Benzer şekilde, inorganik yapıdaki bu oksit, başlangıç formundan daha fazla stabilite sunan bir bileşiğin üretilmesi nedeniyle anyonik türler için standart bir titrasyon veya titrasyon ajanı olarak kullanılır.
Bu anlamda cıva oksit, bazik türlerin konsantre çözeltilerinde bulunduğunda çözünmeye uğrar ve hidroksokompleks adı verilen bileşikler üretir.
Bu bileşikler, M x (OH) y yapısına sahip komplekslerdir; burada M, bir metalik atomu temsil eder ve x ve y alt simgeleri, türlerin molekülde bulunma sayısını temsil eder. Kimyasal araştırmada son derece faydalıdırlar.
Ayrıca, cıva (II) oksit, metalin farklı tuzlarının üretimi için laboratuarlarda kullanılabilir; örneğin organik sentez işlemlerinde kullanılan cıva (II) asetat.
Bu bileşik, grafit ile karıştırıldığında, cıva pilleri ve cıva-çinko oksit elektrik hücrelerinin üretiminde katot elektrot malzemesi olarak da kullanılır.
Riskler
- Temel özelliklerini çok zayıf bir şekilde gösteren bu madde, daha önce bahsedilenler gibi çeşitli uygulamalar için çok faydalı bir reaktif olmakla birlikte, aynı zamanda maruz kaldığında insanlar için önemli riskler oluşturmaktadır.
- Cıva oksit yüksek toksisiteye sahiptir, aerosol şeklinde olduğu zaman tahriş edici gazlar açığa çıkardığı için solunum yolu yoluyla absorbe edilebilir, ayrıca yutulduğunda veya temas halinde cilt yoluyla absorbe edildiğinde son derece toksiktir. doğrudan bununla.
- Bu bileşik göz tahrişine neden olur ve daha sonra böbrek yetmezliği sorunlarına yol açan böbrek hasarına neden olabilir.
- Su türleri tarafından bir şekilde tüketildiğinde, bu kimyasal madde içlerinde biyolojik olarak birikerek onları düzenli olarak tüketen insan organizmasını etkiler.
- Cıva oksidin ısıtılması, gaz halindeki oksijene ek olarak yüksek toksisiteye sahip cıva buharlarından kaynaklanır, böylece yanıcılık riskini artırır; yani yangın çıkarmak ve içlerinde yanmayı iyileştirmek için.
- Bu inorganik oksit, indirgeyici maddelerle ve kükürt klorür (Cl 2 S 2 ), hidrojen peroksit (H 2 O 2 ), klor ve klor gibi belirli kimyasal maddelerle temas ettiğinde şiddetli reaksiyonlar oluşturduğu güçlü bir oksitleme davranışına sahiptir. magnezyum (sadece ısıtıldığında).
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). Cıva (II) oksit. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Merkür. Britannica.com'dan alındı
- PubChem. (Sf). Mercuric Oxide. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı
- Dirkse, TP (2016). Bakır, Gümüş, Altın ve Çinko, Kadmiyum, Cıva Oksitler ve Hidroksitler. Books.google.co.ve’den alındı