Sodyum oksit inorganik bir bileşik olup, formül, Na 2 , içinde tüm alkali metal oksitler olarak O antifluorite benzer kristal yapısına sahip olan kübik tekabül eden (flüorit, CaF2 benzer, ancak ters katyonlarla ve anyonlarla) yüzlere odaklandı. (Sodyum: disodyum oksit, 1993-2016).
Sodyum oksidin sodyum hidroksitin anhidriti olduğu söylenebilir, çünkü su ile reaksiyona girerek bu bileşiğin iki molünü şu şekilde oluşturur:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Şekil 1: Sodyum oksidin yapısı.
Genel olarak, sodyum oksit veya potasyum okside atıfta bulunarak KNaO adı yazılı olarak bulunabilir. Bunun nedeni, iki oksidin renk ve genleşme ve büzülme oranları açısından benzer özelliklere sahip olmasıdır.
Çözünmeyen sodyum oksit kaynakları, genellikle bazı emayelerde ana sodyum kaynağı olan feldispatlar (şekil 2) gibi eser miktarda potasyum oksit içerir (Britt, 2007).
Şekil 2: sodyum feldspat ve feldispat tozu.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Sodyum oksit, beyaz kristalli bir katıdır (Şekil 3). 61.98 g / mol moleküler ağırlığa, 2.27 g / ml yoğunluğa ve 1275 ° C erime noktasına sahiptir.
Bileşiğin kaynama noktası 1950 ° C'dir ve sodyum peroksit ve metalik sodyuma ayrışmaya başlar, ancak ilginç bir özellik sodyum oksidin 1100 ° C'de süblimleşmeye başlamasıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, SF ).
Şekil 3: Sodyum oksidin görünümü.
Sodyum hidroksit oluşturmak için su ve alkolle şiddetli reaksiyona girer. Sodyum oksit, Na 2 O, hidrojenin tersinir depolanmasına uygulanmasını bulma potansiyeline sahip olan sodyum hidrit (NaH) ve sodyum hidroksit (NaOH) oluşturmak için hidrojeni (H 2 ) tersine çevrilebilir şekilde emer .
Tepkime ve tehlikeler
Sodyum oksit, stabil yanıcı olmayan bir bileşiktir, ancak asitler ve suyla şiddetli reaksiyona girebilir. Diğer maddelerin yanmasını da artırabilir. Aşındırıcı olarak sınıflandırılır ve cildi ve gözleri yakabilir (Royal Society of Chemistry, 2015).
Sudaki çözelti, aşındırıcı asitlerle şiddetli reaksiyona girdiği için güçlü bir bazdır. Suyla şiddetli reaksiyona girerek, sodyum hidroksit üretilir ve su varlığında birçok metale saldırır.
Bu madde ayrıca solunum yolu için ve yutulduğunda aşındırıcıdır. Aerosolün solunması akciğer ödemine neden olabilir (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2014).
Solunması durumunda, etkilenen kişi serin bir yere taşınmalıdır. Mağdur nefes almıyorsa suni teneffüs verilmelidir. Daha sonra en kısa sürede gidin veya bir doktora danışın.
Ciltle teması halinde, kirlenmiş giysiler ve ayakkabılar derhal çıkarılmalı ve bol su ile yıkanmalıdır.
Göz ile teması halinde en az 15 dakika bol su ile yıkayınız ve doktora başvurunuz. Yutulması halinde kusturmaya çalışmayın, ağzınızı su ile çalkalayın ve bir doktora danışın.
En önemli semptom ve etkiler şunlar olabilir: gırtlak ve bronşlarda spazmlar, iltihaplanma ve ödem, pnömoni, akciğer ödemi, yanma hissi, öksürük, hırıltılı solunum, larenjit ve nefes almada güçlük (Sodyum oksit (Na2O) (cas 1313-) 59-3) MSDS, 2010-2017).
Pulmoner ödem semptomları genellikle birkaç saat ortaya çıkmaz ve fiziksel eforla şiddetlenir. Dinlenme ve tıbbi gözlem bu nedenle önemlidir.
Sodyum oksit kuru bir yerde depolanmalı ve kuvvetli asitlerden ayrılmalıdır. Bileşik su ile şiddetli tepkimeye girdiğinden, yangın durumunda su bazlı söndürücü veya fıskiye kullanmayın. Kuru toz veya kum kullanılması tavsiye edilir.
Uygulamalar
Sodyum oksidin ana kullanımı cam imalatındadır. Ham halde olmasa da çanak çömlek ve bardaklarda kullanılır. Sodyum oksit genellikle camın kimyasal bileşiminin yaklaşık% 15'ini oluşturur.
Silikon dioksitin eridiği sıcaklığı düşürür (% 70 cam bileşimi), üretici tarafından daha az enerji harcaması gerektirdiğinden cam üretiminde daha ucuz ve daha verimli olmasını sağlar (George Sumner, nd ).
Sodyum-kireç camı, çok daha yüksek miktarlarda yaklaşık% 70 silika (silikon dioksit),% 15 soda (sodyum oksit) ve% 9 kireç (kalsiyum oksit) içeren üretilen en yaygın cam türüdür. küçük diğer bileşikler.
Sodyum oksit, silikanın eridiği sıcaklığı düşürmek için bir akış görevi görür ve kireç, silika için bir dengeleyici görevi görür. Sodyum-kireç camı ucuzdur, kimyasal olarak stabildir, makul ölçüde serttir ve son derece işlenebilirdir, çünkü gerekirse birden çok kez yumuşatılabilir.
Bu nitelikler, ampuller, bardaklar, şişeler ve sanat eserleri dahil olmak üzere çok çeşitli cam ürünlerin üretimi için uygun hale getirir.
Öte yandan, sodyum oksit ve silika, suda çözünebilme özelliği ile çok faydalı bir camsı katı oluşturan, sodyum silikat veya su camı olarak da adlandırılan su kristali içerir.
Bir bardak su katı topaklar veya toz halinde veya berrak, şuruplu bir sıvı olarak satılmaktadır. Çamaşır deterjanlarında bir yapıcı, su arıtma tesislerinde bir topaklaştırıcı olarak ve diğer birçok uygulamada (Encyclopaedia britannica, 2017) gibi birçok endüstriyel ürün için uygun bir sodyum kaynağı olarak kullanılır.
Oksit bileşikleri elektrik iletmez. Bununla birlikte, belirli yapılandırılmış perovskit oksitleri, katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda uygulama için elektronik iletkenlerdir (American Elements, 1998-2017).
Referanslar
- Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2014, 1 Temmuz). CDC SODYUM OKSİT. Cdc'den kurtarıldı.
- Amerikan Elemanları. (1998-2017). Sodyum Oksit. Americanelements.com'dan kurtarıldı.
- Britt, J. (2007). Yüksek Ateşli Sırlar için Eksiksiz Kılavuz. New York: Lark Kitapları.
- Britannica ansiklopedisi. (2017). Sodyum oksit kimyasal bileşiği. Britannica.com'dan kurtarıldı.
- George Sumner, DJ (nd). Sodyum oksidin bazı kullanım alanları nelerdir? Quora.com'dan kurtarıldı.
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (SF). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 73971. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Sodyum oksit. Chemspider.com'dan kurtarıldı.
- Ruitao Wang, TK (2006). Hidrojenin sodyum oksitle reaksiyonu: Tersinir bir hidrojenasyon / dehidrojenasyon sistemi. Güç Kaynakları Dergisi, Cilt 155, Sayı 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Sodyum oksit (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Guidechem: guidechem.com adresinden kurtarıldı.
- Sodyum: disodyum oksit. (1993-2016). Web öğelerinden kurtarıldı: webelements.com.