TEMEL OKSITLER: OLUŞUM, ISIMLENDIRME, ÖZELLIKLER - KIMYA - 2025

Temel oksitleri bu oksijen dianyon olan bir metal katyonunun birleşmesinden oluşan (O ² ); genellikle baz oluşturmak için suyla veya tuz oluşturmak için asitlerle reaksiyona girerler. Güçlü elektronegatifliği nedeniyle oksijen, hemen hemen tüm elementlerle kararlı kimyasal bağlar oluşturabilir ve bu da farklı bileşik türleriyle sonuçlanır.

Bir oksijen dianyonunun oluşturabileceği en yaygın bileşiklerden biri oksittir. Oksitler, formüllerinde başka bir element ile birlikte en az bir oksijen atomu içeren kimyasal bileşiklerdir; Metallerle veya metal olmayan maddelerle ve maddenin üç kümelenme durumunda (katı, sıvı ve gaz) üretilebilirler.

Bu nedenle, aynı metal ve oksijenle (sırasıyla demir (II) ve demir (III) oksit veya demir ve demir gibi) oluşan iki oksit arasında bile değişebilen çok sayıda içsel özelliklere sahiptirler. Bir oksijen, bir metal oksit oluşturmak üzere bir metale katıldığında, bazik bir oksidin oluştuğu söylenir.

Bunun nedeni suda çözünerek bir baz oluşturmaları veya belirli işlemlerde baz olarak reaksiyona girmeleridir. CaO, Na gibi bileşikler, bu bir örneği ₂ O hidroksitler su ve sonuç Ca (OH) reaksiyona ₂ ve 2NaOH, sırasıyla.

Bazik oksitler normalde iyonik karakterdedir ve periyodik tablonun sağındaki elementlerden bahsederken daha kovalent hale gelir. Ayrıca asidik oksitler (metal olmayanlardan oluşan) ve amfoterik oksitler (amfoterik elementlerden oluşan) vardır.

Eğitim

Alkali ve toprak alkali metaller, oksijenden üç farklı ikili bileşik türü oluşturur. Oksitler dışında peroksitler (peroksit iyonları, O ₂ ^{2- içeren} ) ve süperoksitler (süperoksit iyonları O ₂ ^{- içeren} ) olabilir.

Alkali metallerden oluşan tüm oksitler, örneğin M harfinin bir metali temsil ettiği aşağıda gösterildiği gibi, metalin karşılık gelen nitratını temel metaliyle ısıtarak hazırlanabilir:

2MNO ₃ + 10M + Isı → 6M ₂ O + N ₂

Diğer yandan, alkali toprak metallerinden bazik oksitleri hazırlamak için, bunlara karşılık gelen karbonatlar aşağıdaki reaksiyonda olduğu gibi ısıtılır:

OLS ₃ + Isı → MO + CO ₂

Bazik oksitlerin oluşumu, sülfidlerde olduğu gibi, oksijen ile muameleye bağlı olarak da meydana gelebilir:

2MS + 3O ₂ + Isı → 2MO + 2SO ₂

Son olarak, aşağıdaki reaksiyonlarda olduğu gibi, bazı metallerin nitrik asit ile oksidasyonu ile meydana gelebilir:

2Cu + 8HNO ₃ + Isı → 2CuO + 8NO ₂ + 4H ₂ O + O ₂

Sn + 4HNO ₃ + Isı → SnO ₂ + 4NA ₂ + 2H ₂ O

terminoloji

Bazik oksitlerin adlandırılması, stokiyometrilerine ve ilgili metalik elementin sahip olduğu olası oksidasyon sayılarına göre değişir.

Burada metal + oksijen olan genel formülü kullanmak mümkündür, ancak bileşiklerin "oksit" kelimesini ve ardından metalin adını ve ardından metalin adını yerleştirerek isimlendirildiği stokiyometrik bir isimlendirme (veya eski Stok isimlendirme) de vardır. Roma rakamlarında oksidasyon durumu.

Ön ekli sistematik isimlendirme söz konusu olduğunda, genel kurallar "oksit" kelimesiyle birlikte kullanılır, ancak "di demir trioksit" durumunda olduğu gibi formüldeki atom sayısı ile her öğeye önekler eklenir. .

Geleneksel isimlendirmede, «–oso» ve «–ico» son ekleri, bir oksit içinde daha düşük veya daha yüksek valansa sahip eşlik eden metalleri tanımlamak için kullanılır, ayrıca bazik oksitlerin oluşma yeteneklerinden dolayı «bazik anhidritler» olarak bilinmeleri onlara su eklendiğinde bazik hidroksitler.

Ek olarak, bu isimlendirmede kurallar kullanılır, böylece bir metal +3'e kadar oksidasyon durumlarına sahip olduğunda, oksit kuralları ile adlandırılır ve +4'e eşit veya daha büyük oksidasyon durumlarına sahip olduğunda, anhidrit kuralları.

Temel oksitleri adlandırmak için özet kurallar

Her elementin yükseltgenme durumları (veya değerliği) her zaman gözlemlenmelidir. Bu kurallar aşağıda özetlenmiştir:

1- Örneğin alüminyum (Al ₂ O ₃ ) durumunda olduğu gibi element tek bir oksidasyon numarasına sahip olduğunda, oksit şöyle adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Aluminyum oksit.

Ön ekli sistematik

Her elementin sahip olduğu atom miktarına göre; yani, dialuminum trioksit.

Roma rakamlarıyla sistematik

Alüminyum oksit, oksidasyon durumunun sadece bir tane olduğu için yazılmadığı yerdir.

2- Eleman iki yükseltgenme numarasına sahip olduğunda, örneğin kurşun durumunda ( sırasıyla +2 ve +4 oksitleri PbO ve PbO ₂ verir), şu şekilde adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Minör ve majör için sırasıyla "bear" ve "ico" ekleri. Örneğin: PbO için çekül oksit ve PbO ₂ için kurşun oksit .

Ön eklerle sistematik isimlendirme

Kurşun oksit ve kurşun dioksit.

Roma rakamları ile sistematik isimlendirme

Kurşun (II) oksit ve kurşun (IV) oksit.

3- Eleman ikiden fazla (dörde kadar) yükseltgenme sayısına sahipse şu isimlendirilir:

Geleneksel isimlendirme

Elemanın üç değeri olduğunda, "hipo-" ön eki ve "–oso" soneki, örneğin hipofosforda olduğu gibi, en küçük değerliğe eklenir; "–oso" eki, fosfor oksitte olduğu gibi ara değerliğe eklenir; ve son olarak, fosforik oksitte olduğu gibi daha büyük değerliğe "-ico" eklenir.

Klor durumunda olduğu gibi, elementin dört valansı olduğunda, önceki prosedür en düşük ve sonraki iki için uygulanır, ancak oksidasyon numarası en yüksek olan okside "per-" ön eki ve "–ico" soneki eklenir. . Bu, (örneğin) bu elementin +7 oksidasyon durumu için perklorik oksit ile sonuçlanır.

Ön ekli veya Roma rakamlı sistemler için, üç yükseltgenme numarası için uygulanan kurallar aynı kalacak şekilde tekrarlanır.

Özellikleri

- Doğada kristal katı olarak bulunurlar.

- Bazik oksitler, molekülleri oluşturan diğer oksitlerin aksine polimerik yapıları benimseme eğilimindedir.

- MO bağlarının hatırı sayılır gücü ve bu bileşiklerin polimerik yapısı nedeniyle, bazik oksitler genellikle çözünmezdir, ancak asitler ve bazlar tarafından saldırıya uğrayabilirler.

- Bazik oksitlerin çoğu stokiyometrik olmayan bileşikler olarak kabul edilir.

- Bu bileşiklerin bağları iyonik olmayı bırakır ve periyodik tablodaki periyot başına bir ilerleme daha ilerledikçe kovalent hale gelir.

- Bir oksidin asit özelliği, periyodik tablodaki bir grup içinden aşağı inerken artar.

- Yüksek oksidasyon sayılarında bir oksidin asitliğini de artırır.

- Bazik oksitler çeşitli reaktiflerle indirgenebilir, ancak diğerleri basit ısıtma (termal ayrışma) veya bir elektroliz reaksiyonu ile bile azaltılabilir.

- Gerçekten bazik (amfoterik olmayan) oksitlerin çoğu periyodik tablonun sol tarafında bulunur.

- Yerkabuğunun çoğu katı metal tipi oksitlerden oluşur.

- Oksidasyon, metalik bir malzemenin korozyona uğramasına yol açan yollardan biridir.

Örnekler

Demir oksit

Demir cevherlerinde hematit ve manyetit gibi mineraller şeklinde bulunur.

Ek olarak, demir oksit, oksijen ve neme maruz kalmış korozyona uğramış metal kütlelerden oluşan ünlü kırmızı "pas" ı oluşturur.

Sodyum oksit

Seramik ve cam üretiminde kullanılan bir bileşiktir, ayrıca sodyum hidroksit (kostik soda, güçlü bir çözücü ve temizlik ürünü) üretiminde öncüdür.

Magnezyum oksit

Higroskopik bir katı mineral olan bu bileşik, yüksek ısı iletkenliği ve düşük elektrik iletkenliği, inşaatta (yangına dayanıklı duvarlar gibi) ve kirli su ve toprağın ıslahında birden çok kullanıma sahiptir.

Bakır oksit

Bakır oksitin iki çeşidi vardır. Bakır oksit, madencilikten elde edilen ve bir pigment olarak veya tehlikeli maddelerin nihai bertarafı için kullanılabilen siyah bir katıdır.

Öte yandan, bakır oksit, gemi gövdelerinde kalıntı birikmesini önlemek için pigmentlere, fungisitlere ve deniz boyalarına eklenen kırmızı yarı iletken bir katıdır.

Referanslar

1. Britannica, E. (nd). Oksit. Britannica.com'dan alındı
2. Vikipedi. (Sf). Oksit. En.wikipedia.org adresinden alındı
3. Chang, R. (2007). Meksika: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (Sf). Oksitler. Chem.libretexts.org'dan alındı
5. Okullar, NP (sf). Oksitler ve Peroksitlerin İsimlendirilmesi. Newton.k12.ma.us adresinden kurtarıldı