KALSIYUM HIPOKLORIT (CA (CLO) 2): FORMÜL, ÖZELLIKLER, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Kalsiyum hipoklorit , formül Ca (ClO) 2, bir inorganik bileşiktir. Granül veya tablet olarak pazarlanan bir tuzdur. Oksijen ve klor salgılayarak suda kolayca ayrışır. Güçlü bir klor kokusuna sahiptir ve esas olarak bir ağartma veya dezenfekte edici ajan olarak kullanılır. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur.

Kalsiyum hipoklorit üretim süreci temel olarak, bir kireç ve kostik soda süspansiyonunun klorlanması ve ardından vakum altında kurutulan dihidratlanmış kalsiyum hipokloritin çökeltilmesi yoluyla hidratlanmış kirecin (kalsiyum hidroksit) gaz halindeki klor ile reaksiyonundan oluşur (Lewis, 2007).

Şekil 1: Kalsiyum hipokloritin yapısı

Reaksiyon şudur: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Toz ağartıcı, kalsiyum hipoklorit, kalsiyum klorür ve kalsiyum hidroksitin basit bir karışımı değildir. Daha ziyade, öncelikle kalsiyum hipoklorit Ca (OCl) 2, dibazik kalsiyum hipoklorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 ve dibazik kalsiyum klorür, Ca3Cl2 (OH) 4'ten oluşan bir karışım. Hafif nemli söndürülmüş kireçten yapılmıştır.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Kalsiyum hipoklorit, genellikle ticari olarak tabletler halinde sıkıştırılan ve karakteristik bir klor kokusuna sahip beyaz granüler bir katıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir (kingnod, 2015).

Şekil 2: Kalsiyum hipokloritin görünümü.

Bileşiğin moleküler ağırlığı 142.98 g / mol ve yoğunluğu 2.35 g / ml'dir. 100 ° C erime noktasına ve ayrışmaya başladığı yerde 175 ° C kaynama noktasına sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bileşik suda çözünür ve bu çözücünün 100 ml'si başına 21 gram çözünebilir. Aynı zamanda alkollerle reaksiyona girerek onları ilgili karboksilik asitlerine okside eder.

Kalsiyum hipoklorit, özellikle sulu ortamda ve ısıtıldığında oksijen ve klor gazlarını açığa çıkarmak için ayrışarak güçlü bir oksitleyici ajandır. İnce bölünmüş karbon ile patlayıcı tepkimeye girebilir. Asetilen ile reaksiyona girerek patlayıcı kloroasetilenler oluşturur.

Alkollerle reaksiyon patlamalara neden olabilir. Nitrometan, metanol, etanol (ve diğer alkoller) ile reaksiyonlar bir süre sonra şiddetli hale gelebilir. Olası ateşleme ve / veya patlama ile organik kükürt bileşikleri ve sülfitler ile reaksiyona girer.

Metal kaplarda pasla katalize edilebilen bir değişiklik olan oksijenin evrimini ayrıştırır. Üre veya amonyak ile temas halinde oldukça patlayıcı NCl3 formları. Isıtıldığında veya asitlerle temas ettiğinde oldukça zehirli gaz halinde klor gazı çıkarır.

Islak kükürt karışımıyla şiddetli reaksiyona girerek erimiş kükürdü dışarı çıkarır. Kalsiyum hipoklorit, sodyum hidrojen sülfat, nişasta ve sodyum karbonat kombinasyonu. Sıkıştırıldığında malzemelerin akkorlaşmasına ve ardından patlamaya neden olur (kalsiyum hipoklorit, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Kalsiyum hipoklorit, güçlü bir oksitleyici ajan olarak sınıflandırılan kararsız bir bileşiktir. Deri ile temas halinde, göz ile temasında ve yutulduğunda aşındırıcı ve tahriş edicidir. Solunması halinde de çok tehlikelidir.

Kimyasal, insan sağlığı için tehlike oluşturan özelliklere (aşındırıcı etkiler ve akut solunum yolu toksisitesi) sahiptir.

Bazı açık kullanımlar olmasına rağmen, tüketicinin maruziyeti içme suyu ve diğer suyla ilgili faaliyetler yasaları kapsamında yeterince düzenlenmiştir ve güvenli kullanımı sağlamak için sponsor ülkede mesleki maruziyet yeterince kontrol edilmektedir (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Göz teması

Gözle temas halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol edin ve hemen çıkarın.

Göz kapakları açık tutularak en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanılabilir. Göz merhemi kullanılmamalıdır.

Ten teması

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak olabildiğince çabuk çıkarın.

Kurbanı güvenlik duşunun altına yerleştirin. Kimyasal, kurbanın eller gibi maruz kalan cildinde birikirse, kontamine olmuş cilt akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla nazikçe ve dikkatlice yıkanır.

Asidi ayrıca seyreltik sodyum hidroksitle veya karbonat gibi zayıf bir bazla nötralize edebilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım alın. Tekrar kullanmadan önce kirlenen giysileri yıkayın.

Ciltle temas şiddetli ise, dezenfektan sabun ile yıkanmalı ve kontamine olmuş cilt antibakteriyel krem ​​ile kapatılmalıdır.

soluk alma

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılmış bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir alana tahliye edilmelidir. Yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysileri gevşetin.

Mağdurun nefes alması zorsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza canlandırma yapılır.

Solunan malzeme toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, yardım sağlayan kişinin ağızdan ağza resüsitasyon yapmasının tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

yeme

Yutulması halinde kusturmaya çalışmayın. Gömlek yakaları, kemerler veya kravatlar gibi dar giysileri gevşetin. Kurban nefes almıyorsa, ağızdan ağza canlandırma yapın.

Her durumda acil tıbbi yardım aranmalıdır (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).

Uygulamalar

Kalsiyum hipokloritin ana kullanımı, su ile ağartıcı ve dezenfektandır (Kalsiyum Hipoklorit: Bir Havuz Kimyasalı ve Çok Daha Fazlası, SF). Bileşik, yüzücüleri hasta edebilecek mikropları öldürmek için havuz suyuna granül veya tablet olarak eklenir.

İyi eğitimli havuz operatörleri tarafından doğru şekilde kullanılan bu bileşik, havuz kullanıcıları için çok sayıda sağlık sorununa neden olabilecek mikropları yok eder.

Bunlardan bazıları ishal, yüzücü kulağı (rahatsız edici bir kulak ağrısı) ve çeşitli solunum yolu, deri ve yara enfeksiyonlarıdır. Kaplıcalar ve girdaplar da kalsiyum hipoklorit ile dezenfekte edilir.

Sodyum hipoklorit ile karşılaştırıldığında avantajı, stokiyometrik oranı nedeniyle, sodyum analogundan% 65 ila 70 daha yüksek bir klor içeriğine sahip olmasıdır (3v-tech, 2017).

Bileşik ayrıca bir yosun öldürücü, bakterisit, deodorant, dezenfektan, mantar ilacı ve şeker rafinasyonunda kullanılır.

Kalsiyum hipoklorit genel bir oksitleyici ajandır ve bu nedenle organik kimyada bir miktar kullanım bulur. Örneğin bileşik, glikolleri, a-hidroksikarboksilik asitleri ve keto asitleri parçalamak için kullanılır. Ayrıca aldehitler veya parçalanmış karboksilik asitler üretmek için.

Kalsiyum hipoklorit, reaksiyona dayalı olarak kloroform yapmak için haloform reaksiyonunda da kullanılabilir:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Referanslar

1. 3v teknolojisi. (2017). Kalsiyum hipoklorit. 3v-tech.com'dan kurtarıldı.
2. kalsiyum hipoklorit. (2016). Cameochemicals.gov'dan kurtarıldı.
3. KALSİYUM HİPOKLORİT. (2016, 22 Ağustos). İnchem.org'dan kurtarıldı.
4. Kalsiyum Hipoklorit: Bir Havuz Kimyasalı ve Çok Daha Fazlası. (SF). Americanchemistry.com'dan kurtarıldı.
5. kingnod. (2015). Kalsiyum hipoklorit. İkingnod.com'dan kurtarıldı.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. Baskı. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 15 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 24504. PubChem'den alındı.
8. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). KALSİYUM HİPOKLORİT. Cdc.gov'dan kurtarıldı.
9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Kalsiyum hipoklorit. Chemspider.com'dan alındı.