POTASYUM HIPOKLORIT (KOCL): YAPISI, ÖZELLIKLERI - KIMYA - 2025

Potasyum hipoklorit hipokloröz asit, potasyum tuzudur. Aynı zamanda potasyum, oksijen ve klorun üçlü bir tuzudur ve inorganik bir bileşik oluşturur. Kimyasal formülü KOCl'dir, bu da K ⁺ katyonunun ve OCl ^- anyonunun iyonik katı içinde 1: 1 stokiyometrik oranda bulunduğu anlamına gelir .

Homolog bileşiklerinden (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) ₂ ) belki de kimyasal ve pragmatik kültürde en az kullanılan ve popüler olarak bilinendir. Tüm bu tuzlar , onlara bir ağartma maddesi olarak temel özelliklerini veren , hipoklorit anyonunun (OCl ^- ) ortak paydasına sahiptir .

Hipokloröz asit

Potasyum hipokloritin geçmişi ve fizikokimyasal özellikleri sodyum hipoklorit tuzuna benzer. İlk olarak 1789'da Claude Louis Berthollet tarafından Javel, Paris'te üretildi. Yazarın adı geçen bileşiğin sentezine yol açan tepkisi, aşağıdaki kimyasal denklemle ifade edilir:

Cl ₂ + 2KOH => KCl + KClO + H ₂ O

Denkleme göre, moleküler klor, potasyum hidroksit (veya kostik potas) ile reaksiyona girerek klor atomlarını indirgiyor ve oksitliyor. Bu, KCl (-1) içindeki Cl'nin oksidasyon sayısı ile KClO'daki (+1) Cl'nin oksidasyon sayısı karşılaştırılarak doğrulanabilir.

Kimyasal yapı

Üstteki resim, K ⁺ katyonu ile OCl ^- anyonu (negatif bir biçimsel yük taşıyan oksijen ile) arasındaki elektrostatik etkileşimleri temsil etmektedir .

Bu iyonlar aynı stokiyometrik oranlara (1: 1) sahiptir ve yönsüz kuvvetleri, K ^{+ '} nın O atomuna en yakın konumlandırıldığı kristal bir düzenleme oluşturur .

(Monoklinik kübik, ortorombik, vs.) KOCl kristal sistemi tanımlamak bir çalışma yapılmış olmasına rağmen, K büyük bir alanı olarak görselleştirmek için yeterlidir ⁺ OCl arasında doğrusal bir geometriye iyon doğru çeken ^- .

NaOCl'den farklı olarak KOCl'nin daha düşük örgü enerjili kristaller oluşturduğu düşünülebilir, çünkü K ⁺ , OCl ^{- ile} karşılaştırıldığında Na ^{+ '} dan daha büyüktür . İyonik yarıçapları arasındaki bu büyük farklılık, aralarındaki elektrostatik kuvvetleri daha az etkili hale getirir.

Ayrıca, bu tuz için sulu çözelti içindeki performansın NaOCl'ninkine benzer olması beklenebilir. Suyla çevrili olan K ⁺ -daha hacimli- Na ^{+ '} dan daha büyük bir hidrasyon küresine sahip olmalıdır . Aksi takdirde, çözümlerinin özellikleri (renk, koku ve beyazlatma gücü) önemli ölçüde farklılık göstermez.

terminoloji

Potasyum hipoklorit tuzu neden böyle adlandırılmıştır? Buna cevap vermek için, IUPAC tarafından yönetilen üçlü tuzların adlandırılmasına başvurulmalıdır. Her şeyden önce, potasyum yalnızca +1 değerine sahip olduğu için, onu yazmak gereksizdir; bu nedenle göz ardı edilir. Yani potasyum hipoklorit (I) yazılmaz.

Klorik asit, HClO ₃ formülüne sahiptir . Oksijen sayısı azaldıkça klor atomu daha fazla elektron kazanır; yani, daha az pozitif oksidasyon sayısına sahiptir. Örneğin, bu asitte Cl'nin oksidasyon sayısı +5'tir.

CI, bir oksidasyon aynı zamanda daha az iki O atomu vardır HCLO +1 sayısını, (1 yerine HCLO göre 3 sahip olduğu ₃ ), adının eki -OSOs olarak değişir. Ayrıca +1, Cl atomunun ulaşabileceği en küçük oksidasyon numarası olduğundan, -hypo öneki eklenir.

Bu nedenle, HClO'ya hipokloröz asit denir. Bununla birlikte, KOCl potasyum tuzudur ve +5'ten küçük Cl oksidasyon sayıları için –oso soneki –ito eki ile değiştirilir. Aksi takdirde, +5'e eşit veya daha büyük yükseltgenme sayıları için son ek –ato olarak değiştirilir. Böylece isim potasyum hipoklorit olarak kalır.

Özellikleri

Molar kütle

90,55 g / mol.

Görünüm

Hafif grimsi bir sıvıdır.

Yoğunluk

1,16 g / cm ³

Erime noktası

-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Bu düşük erime noktası, bağlarının iyonik karakterine rağmen, K ⁺ ve OCl ^- nin tek değerli yüklerinin bir ürünü olan saf katının zayıf kristal örgü enerjisini ve iyonik yarıçaplarındaki farkı gösterir.

Kaynama noktası

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Saf sudan sadece biraz daha yüksektir.

Su çözünürlüğü

% 25 w / v, bu, su moleküllerinin K ⁺ iyonlarını çözme kolaylığı göz önüne alındığında makul bir değerdir .

Sulu potasyum hipoklorit çözeltileri, NaOCl'ninki gibi ağartma özelliklerine sahiptir. Tahriş edicidir ve cilt, göz ve mukozayla temas halinde ciddi hasara neden olabilir. Aynı şekilde solunması da bronşiyal iritasyon, solunum sıkıntısı ve pulmoner ödem oluşturur.

Reaktivite

-Potasyum hipoklorit, yangın veya patlamaya neden olan bir element olarak görülmeyen güçlü bir oksitleyici ajandır. Bununla birlikte, yanıcı ve patlayıcı bileşikler üretmek için farklı kimyasal elementlerle birleşebilmektedir.

Üre ile temas ettiğinde oldukça patlayıcı bir bileşik olan NCl ₃ oluşturabilir . Isıtıldığında veya asitlerle temas ettirildiğinde, yüksek derecede toksik klorür dumanı üretir. Potansiyel olarak patlayıcı bir reaksiyonda odun kömürü ile kuvvetli reaksiyona girer.

-Patlayıcı kloroasetilen oluşturmak için asetilen ile birleşir. Aynı şekilde organik madde, yağ, hidrokarbonlar ve alkollerle reaksiyonu da patlamalara neden olabilir. Nitrometan, metanol ve etanol ile reaksiyonu patlayıcı hale gelebilir.

-Pas veya onu içeren metal kap tarafından katalize edilebilen bir işlem olan serbest bırakan oksijeni ayrıştırır.

-Potasyum hipoklorit, ayrışması patlayıcı olabilen potasyum klorat oluşumunu önlemek için soğuk tutulmalıdır.

Uygulamalar

-Yüzeyler ve içme suyu için dezenfektan olarak kullanılır.

-Topraklarda potasyum hipokloritin potasyum klorüre indirgenmesi, bitkilerde birincil besin öğesi olan potasyum kaynağı olarak mahsullerde kullanılmasını önermektedir.

-Bazı şirketler, Na ⁺ iyonunun neden olduğu çevresel etkiye kıyasla K ⁺ iyonunun yararlı özelliklerini iddia ederek, NaOCl'nin yerine bir ağartma maddesi olarak uygulanmasını önermişlerdir .

Referanslar

1. Enviro Tech. Sodyum İçermeyen Çözüm. . 29 Mayıs 2018 tarihinde, envirotech.com adresinden alındı
2. Pubchem. (2018). Potasyum Hipoklorit. 29 Mayıs 2018'de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
3. Vikipedi. (2018). Potasyum hipoklorit. 29 Mayıs 2018 tarihinde en.wikipedia.org adresinden erişildi.
4. Kimyasal Kitap. (2017). Potasyum hipoklorit. 29 Mayıs 2018'de, Chemicalbook.com adresinden alındı
5. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. baskı). CENGAGE Learning, s 873, 874.